水溶液中的
H+
和
OH-结合生成1mol
H2O(液态水)时的反应热。
醋酸是弱电解质，
部分电离，电离过程中会吸热，部分抵消了中和反应放出
的热量。
因此1molCH3COOH的醋酸溶液和含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3KJ。
酸中除了6个强酸，其余都是弱酸
六大强酸是
盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸
化学反应热问题中和热
中和反应的实质是 水溶液中的 H+ 和 OH-结合生成1mol H2O(液态水)时的反应热。醋酸是弱电解质， 部分电离，电离过程中会吸热，部分抵消了中和反应放出 的热量。因此1molCH3COOH的醋酸溶液和含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3KJ。酸中除了6个强酸，其余都是弱酸六大强酸是 盐酸，硫酸，硝...
中和反应的反应热和中和热的区别?
一、从概念上进行比较 中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其数值不确定，单位kJ／mol 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3，单位kJ／mol，是确定值。对中和热的理解：①“稀溶液”指浓度小于1mol\/L的溶液，...
如何计算中和热
中和热是通过实验来确定的，具体而言，它是指稀的强酸与强碱反应生成1mol水时释放的热量，数值为57.3kJ。这个过程可以用化学方程式表示为：H++OH-=H2O，伴随的焓变是△H=-57.3kJ\/mol。这里，生成的水的物质的量为1mol。然而，在实际测量中，所使用的酸和碱的浓度和体积有所不同。例如，实验中...
高中化学中的反应热与中和热问题
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热...
中和热定义
在稀溶液的化学反应中，当酸与碱发生中和，生成1摩尔液态水时，所释放出的热量定义为中和热。这个定义的关键要素包括：首先，参与反应的必须是稀释后的酸和碱溶液，因为浓酸和浓碱在相互稀释过程中会自然产生热量，这种热量并不属于中和热的测量范围。其次，为了保证反应的准确性，强酸和强碱的稀溶液之间...
化学中,什么叫中和热?
什么是中和热如下：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。定义要点：1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；3、以生成1...
化学反应热问题中和热
中和反应的实质是 水溶液中的 H+ 和 OH-结合生成1mol H2O(液态水)时的反应热。醋酸是弱电解质，部分电离，电离过程中会吸热，部分抵消了中和反应放出 的热量。因此1molCH3COOH的醋酸溶液和含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3KJ。酸中除了6个强酸，其余都是弱酸 六大强酸是 盐酸，硫酸，...
反应热与中和热,燃烧热有何区别?
三者区别：1、含义不同 （1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。（3）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量...
中和反应热的定义
中和反应热的定义介绍如下：中和热的定义：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。 一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。 弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应...
中和反应反应热
中和反应反应热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。一、概念 在中和反应中，强酸与强碱的反应是放热反应，其放出的热量可以通过实验进行测定。中和热是一个常用的物理化学参数，表示中和反应中的热效应。中和热的测定通常采用盖斯定律来确定反应的始态和终态，并且可以通过分步反应来计算总反应的热...
