为什么“改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物至少有一种的转化率一定增大”这句话是错的？
为什么“在可逆反应的平衡状态下，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物至少有一种的转化率一定增大”这句话是错的？
改变条件使化学平衡向正方向移动,关键是什么条件,若是加压,平衡向正向移动,反应物的转化率一定增大；若是增大O2的浓度，平衡向正向移动,SO2的转化率一定增大，但O2的转化率就是减小。
化学平衡的移动与转化率的关系
改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。三、反应物的用量 （一）、恒温恒压下 1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化...
平衡正向移动反应物转化率一定增大吗
平衡正向移动反应物转化率不一定增大。影响化学反应平衡移动的因素有内因和外因，内因是反应物的性质，外因是温度、压强、浓度、催化剂等。如果正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但反应物转化率降低。如果正反应是体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，但反应物转化率降低。如果反应物浓度降低，平衡...
...可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,当增加反应物浓...
当然不一定了啊，可能增加、可能不变、可能减小，要分情况的，很复杂！当反应物的量改变，若恒温恒容(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母...
为什么化学平衡移动,转化率一定增大?
在化学平衡中，Le Chatelier原理可以解释为什么化学平衡转化率会随着平衡位置的移动而增大。Le Chatelier原理表明，当对一个系统施加压力或引入扰动时，系统会倾向于通过反应方向的变化来抵消这种扰动。当化学平衡系统受到外部扰动时，例如增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡位置会受到改变，以减缓扰动并恢复平衡。
化学转化率增加或是减小怎么判断
①温度、压强对转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大，若平衡向逆方向移动，则反应物的转化率一定减小。②浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的转化率可能增大，也有可能减小或不变。a 减小生成物的浓度...
什么情况下反应物的转化率会升高
LZ您好 所有利于反应向正反应方向移动的操作都会增加反应物转化率 例如 在平衡体系内按方程式系数比例投放所有反应物；在平衡体系中任意除去反应产物 对于不止一种反应物的反应(例如反应物有AB)，添加反应物B也可以增加A的转化率(但B的转化率会不增反减)对于缩体积的反应想办法压缩体积(反之则是扩大...
化学平衡向正方向移动的意义是什么?是说生成物的物质的量增加吗,
在其他条件都不改变的情况下，可以理解为物质的量增加，但我们一般说平衡向正方向移动就是正反应速率大于逆反应速率，生成物浓度增大，反应物转化率增大（分很多情况的）。然后，跟压强有关的，要看气体前的计量数，固体和液体都是不会影响压强的，如果增大压强，反应就会向气体的计量数少的一边移动 ...
平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大。为什么呀??不懂...
简单来说就是如果你增加反应物的浓度，反应会正向移动，会促进反应物的转化会使转化率增加，但是对于这个反应物，浓度增加，总的反应物浓度也就增加了，会使转化率减少。这两个相互竞争，最后结果是总的转化率减少
化学反应平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大,求反例...
反例是，在反应物和生成物都是气体的反应中，反应物的反映系数之和大于生成物的，恒容增加一种反应物的浓度，反应无疑向正反应方向移动，但是如果按照增加的那种反应物来计算产率的话，根据列夏特列原理，反应的转化率一定会低于原来。当然，如果按照未增加的那种反应物来计算产率的话，转化率会高于原来...
反应物百分比含量上升,则v正变大,化学平衡向正方向移动?化学平衡向正...
比如，你增加了反应物的浓度，反应就会向着使反应物恢复原来那样子（降低），所以就会使正反应速率增加。再有对于转化率的问题：对于反应物只有一种的平衡,反应物浓度增大,转化率不一定变小.如aA(g)﹤=﹥bB(g)+cC(g)增加A的浓度,平衡向正反应方向移动,A的转化率改变决定于a、b、c的相对大小。当...
