对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。
焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物?
熵增焓减，反应自发； 熵减焓增，反应逆向自发； 熵增焓增，高温反应自发； 熵减焓减，低温反应自发 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。与反应的...
焓变和熵变有何区别?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
在热化学反应方程式中,后头的焓变量和熵变量是怎么算的
焓变量——放热△H<0，吸热△H>0 熵变量——固体、液体变成气体△S>0，气体变液体、液体变固体△S<0
熵与熵变的应用
由标准熵我们可以求得化学反应的标准摩尔熵变ΔrSmΘ：ΔrSmΘ=∑viSmΘ（生成物）-∑viSmΘ（反应物）此外，由ΔS=Qr\/T可看出ΔS受T变化影响较小，因此在情况需要时可以直接将标准熵套入计算。利用求得的摩尔熵变与焓变，可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的吉布斯自由能降低量，设反应所做的...
焓变和熵变如何判断反应是否自发?
1、焓变（ΔH）：焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中，当产物的焓大于反应物的焓时，反应为吸热反应（ΔH > 0），反之，当产物的焓小于反应物的焓时，反应为放热反应（ΔH < 0）。焓变为零（ΔH = 0）意味着反应不伴随着吸热或放热，称为等焓反应。2、熵变（ΔS）：熵变...
化学反应焓变和熵变
△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。如果△H>0，△S<0，则正反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零...
化学反应焓变和熵变
1、焓变：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和，作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的 物理意义。2、熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即...
无机化学第八题
ΔG=ΔH-TΔS，ΔH为焓变（表示生产物与反应物能量的变化），ΔS为熵变化（体系混乱度或无序度的量度，你可以简单认为是生成物的总摩尔数大于反应物的总摩尔数，或生成沉淀、气体等都可认为是混乱度增加ΔS＞0），ΔH＜0表示放热反应，ΔS＞0表示物体混乱度增加 化学反应能自发进行：⒈能量必须...
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?
理由我也讲个通俗点的:化学反应向放热方向进行的原因就是 你根据能量收恒考虑 放热的反应 证明生成物比反应物所具有的能量更低 能量更低就越稳定 化学反应向气体体积增加(就是混乱度增加)方向进行的原因就是: 你根据你的实际生活考虑 你的屋子里不特意打扫 肯定是会越来越乱的吧.这就相当于化学中...
熵变和焓变是什么关系
此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加，所以说整个宇宙可以看作一个孤立系统，是朝着熵增加的方向演变的。焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。
