2、如果想中和盐酸使溶液呈中性,选石灰石。因为中和之后，过量的石灰石，可以过滤除去。而熟石灰会因为加入的量控制不当，或者不够，怒能呈中性；或者过量，引入Ca(OH)2杂质，显碱性。
BaCl2溶液显酸性还是碱性或中性?为什么
1、氯化钙溶液中含有少量盐酸，所以它是偏酸性的。加少量盐酸的目的，是防止Ca2+与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，而使溶液变质。2、如果想中和盐酸使溶液呈中性,选石灰石。因为中和之后，过量的石灰石，可以过滤除去。而熟石灰会因为加入的量控制不当，或者不够，怒能呈中性；或者过量，引入Ca(OH)2...
BaCl2溶液显酸性还是碱性或中性?为什么
氯化钡溶液中是否显酸性、碱性还是中性？这需从溶液组成入手解析。氯化钡溶液中因含少量盐酸，整体偏酸性。盐酸的存在促使溶液具备一定程度的酸性，这主要源于溶液中的氢离子浓度较高。在化学反应中，若需中和盐酸以使溶液呈中性，通常采用石灰石作为中和剂。石灰石中的碳酸钙与盐酸反应，生成水和二氧化碳，...
Bacl2溶液为什么显酸性?
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠 2。强酸强碱盐呈中性 酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液 而就是酸性环境下 我补充了 所以氯化钡是中性的啊 我肯定
为什么BaCl2溶液是酸性的?
2。强酸强碱盐呈中性 酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液 而就是酸性环境下
BaCl2是酸性还是碱性
是中性的。因为氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以显中性。氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
BaCl2是酸性的吗?
是弱酸性的~~~因为BaCl2水解后生成Ba2+和Cl-，Ba2+和水中的OH-生成Ba(OH)2沉淀，即Ba2++2OH-=Ba(OH)2，所以Ba2+消耗OH-，OH-减少，溶液中氢离子〉氢氧根离子，所以溶液成酸性~~！~~~
氯化钡显酸性还是碱性?
氯化钡是中性的。1、因为水解显酸性或碱性的。（1）强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性；（2）弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，比如硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性；（3）酸式盐，电离占主导...
...溶液吗?呈碱性的一定是碱溶液吗? 什么溶液呈酸性?什么溶液呈碱性...
呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱 溶液的酸碱性可以根据看组成的离子看，初中有三大强酸，盐酸硫酸硝酸，和四大强碱，钾钙钠钡 如果是强酸配强碱，如BaCl2就是中性 如果是强的配弱的，比如Na2CO3,因为Na强，CO3弱，所以就是碱性。再比如MgCl2，因为Cl强，Mg弱，就是酸性的。初中不会涉及到...
BaCL2水溶液的酸碱性
BaCl2是强酸强碱盐,不会发生水解,水溶液是中性的.
氯化钡呈酸性吗
1.氯化钡呈中性，因为氢氧化钡是强碱，氯化氢是强酸，氯化钡属于强酸强碱盐不水解，显中性 2.将四种物质分别溶于水，各取少量两两混合后，能产生两种沉淀的是Na2CO3（与Ca(OH)2、BaCl2反应），均无沉淀产生的是KNO3，剩余两种Ca(OH)2、BaCl2不加试剂难区分（均为无色溶液，Ca(OH)2微溶精细观察...
