化学中如何判断生成物与反应物的能量大小
1、记相对的反应 比如 水解反应和酸碱中和反应 是相对的反应。而我们都知道中和反应是放热的，那么水解反应就是吸热的。2、记条件 比如 一般需要加热的反应，都是放热的，这是因为反应需要吸收能量才能反应，为了守恒，它也会放出热量 3、记物质 需要的时候，去查一些物质能量表，看的多了，也就记住...
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下（1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量反应物的键能总和＜生成物的键能总和②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝...
化学方程式中反应物具有的总能量是什么意思?那么反应物分子断键时的总...
反应物分子断键时的总能量不包括生成新物质时成键时的能量，而反应物具有的总能量包括了断键和成键的能量。觉得抽象的话，可以用能量守衡来解析的
怎么判断生成物的总能量和反应物的总能量?
反应物的总能量：反应物的键能总和，以及反应物具有的温度而带来的热能等能量。键能是指破坏化学键所需要的能量。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等。△H=反应物的总键能-生成物的总键能 能量是物质的内能（动能+势能） 键能是断开键吸收或者形成键放出的热量两者之间依然是有...
...和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗
高中化学，可以这么认为。严格地说，H(反应物) 应该是指物质的标准摩尔生成焓 △fHmΘ 。高中不涉及。并且这个式子只有定性判断的价值，没有定量计算的意义。因为物质所具有的能量，实际上是测不出来的
化合反应一定是释放能量么,举个例子
也有吸收能量。当反应物的总能量小于（或大于）生成物的总能量，反应吸热（或放热）；需要持续加热的反应一般是吸热反应。例如C+CO2(高温)=2CO吸热反应，C+O2（点燃）=CO2放热反应。还有所有可逆反应，如果正反应是放热（或吸热）反应，则逆反应是吸热（或放热）反应。例如 CaCO3←→CaO+CO2 ...
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之
在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,这是因为上面所说的那样旧键的断裂所需的能量,不一定等于新键生成放出的能量,所以像煤的燃烧,生成的总能量大于反应前的能量.
如何利用化学方程式计算反应热?
方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与...
如何判断物质的化学反应过程中是否有能量的变化?
化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能 ②化学能与电能 ③化学能与光能 化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等...
有没有化学反应反应物的总能量=生成物的总能量
二楼说的反应只是我们感觉不到它有放热或者吸热，但是我们感觉不到不等于没有吸热或者放热。只是不明显，所以我们感觉不到。 三楼说的，体系放出的热量并不一定要和环境交换。举个例子，在孤立体系中，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，由于是孤立体系，所以体系和环境没有能量交换，但是体系的温度肯定要升...
