在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 这句话不违背能量守恒定律吗？

Answer 1

这个是不违背能量守恒定律的。
化学反应过程，若反应物能量高于生成物能量，则会放出能量，因此放出的能量+生成物的能量=反应物的能量。
若反应物的能量低于生成物的能量，这个时候一般要有外加条件，比如光照，加热等，使其反应能够发生。此时，生成物的能量就为反应物能量和发生反应所吸收的能量的总和。
能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式的总和。 如果一个系统处于孤立环境，即不可能有能量或质量传入或传出系统。对于此情形，能量守恒定律表述为： “孤立系统的总能量保持不变。” 能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。能量守恒定律是自然界普遍的基本定律之一。

Answer 2

不违背能量守恒定律。在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即是该反应体系需要吸收的能量，或向外界释放的能量。

Answer 3

无法判断，但一般来说反应的情况与理论值是有差距的。这不能说是违背能量守恒定律。

Answer 4

少的或多出来的是热能，比如说吸热反应 生成物比反应物能量多是因为吸收了热量

Answer 5

并不违背，题干说的是反应物和生成物，反应过程会从环境中吸收或者放出能量，所以反应物跟生成物的能量并不一定相等。