铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表

Question

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为______（填试剂的名称）．②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO ?4+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=______．③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？______（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：______（写出主要计算过程）．（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：______；琥珀酸亚铁的化学式为______．

Answer 1

（1）①Fe²⁺氧化会生成成Fe³⁺，可用硫氰化钾溶液检验Fe³⁺的存在，
故答案为：硫氰化钾溶液；
②MnO₄^-中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe²⁺中Fe由+2价升为+3价，变化1，根据化合价升降总数相等和质量守恒得：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：5；
③由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000.00 mL

20.00 mL

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%?1.68 g

10 g×20.00%

=16.00%＞10%，所以不可以服用，
故答案为：不可以；由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000.00 mL

20.00 mL

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%?1.68 g

10 g×20.00%

=16.00%＞10%，所以不可以服用；
（2）当琥珀酸为一元酸时，根据与碱反应的关系，其相对分子质量为23.60.4=59，不符合有机物组成原则，当琥珀酸为二元酸时，其相对分子质量为23.60.2=118，又琥珀酸分子中有两种位置不同的氢原子，所以琥珀酸的结构等式为HOOC-CH₂-CH₂-COOH，琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式：HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O，琥珀酸亚铁的化学式为FeC₄H₄O₄，
故答案为：HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O；FeC₄H₄O₄．