如何利用精确测定的qv来求得qp和h
量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K,10 1.325kPa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热Qp.由热力学第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理...
如何利用精确测定的qv来求得qp和△H?试用公式表示之。
【答案】:利用qp=△H,qv=△U,qp-qv=△nRT,qp=△nRT+qv的关系,在已知qv的情况下可以求得qp和△H。
恒压燃烧热的计算公式是什么?
1、测定条件不同:在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv),在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp)。2、公式不同:恒容燃烧热为△U=Qv,恒压燃烧热为△Qp=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同:恒容热等于系统内能的变化,恒压热等于系统的焓变。
燃烧热测定恒压热与恒容热的区别和联系
1、测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv);在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp)。2、公式不同 恒容燃烧热:△U=Qv;恒压燃烧热:△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化,恒压热等于系统的焓变。联系:1、△Qp=△H=△...
反应热的计算方法
由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,系统与环境之间不会发生功交换,于是,Qp=QV;若总数减小,对于放热反应_Qp_>_QV_,等压过程放出热多于等容过程放出热。若反应前后气体分子总数增加,对于放热反应,_Qp_<...
大学普通化学qv与qp的关系
其次,在封闭系统中,qv与qp经常同时出现,共同描述系统能量的变化。根据热力学第一定律,一个封闭系统的能量变化等于该系统所吸收的热量与所做的功之和。因此,qv与qp的关系可以通过热力学第一定律来建立联系。具体来说,当系统体积变化时,系统对外界做功(或外界对系统做功),同时系统也会与环境交换...
Qp和Qv、△H和△U之间的关系?
Qp和Qv分别代表恒压和恒容条件下物质的热容量,△H代表恒压条件下物质的焓变化,△U代表恒容条件下物质的内能变化。在恒压条件下,热量的变化会导致系统的体积发生变化,因此在这种情况下,物质的热容量是恒压热容(Qp)。在恒容条件下,系统的体积保持不变,因此在这种情况下,物质的热容量是恒容...
qv和qp有什么区别?
计算方法 1、通过实验测得 根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3、利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ\/mol。方法:△H=ΣE(反应物)—ΣE...
盖斯定律的题目的计算方法
而与反应的途径无关。盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律。一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来。因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键。一般来说,应用盖斯定律有两种方法:一种是图解法,一种是代数运算法。
反应热和放出热量怎么计算
由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,系统与环境之间不会发生功交换,于是,Qp=QV;若总数减小,对于放热反应_Qp_>_QV_,等压过程放出热多于等容过程放出热。化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物的...