肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：（1）直接肼燃料电池原理如右图所
肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为______．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是______ L；（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-12NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．（3）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下： 实验Ⅰ：催化剂用量与配比对催化活性影响 实验Ⅱ：水合肼用量对反应时间的影响 实验Ⅲ：反应温度对反应时间的影响 序号 m（Fe3+）/g m（Al3+）/g 100%转化消耗时间/min 序号 n（对氯硝基苯）：n（水合肼） 反应时间/min 序号 反应温度/℃ 反应时间/min 转化率% ① 5 5 70 ① 1：1.5 110 ① 78 70 89 ② 10 不加 110 ② 1：1.8 110 ② 75 60 91 ③ 10 0.8 60 ③ 1：2.0 40 ③ 70 40 100 ④ 10 1 40 ④ 1：2.2 30 ④ 65 110 95 ⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为______（选用序号①②③④⑤）．（4）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：______，升高温度，该反应的平衡常数K值将______（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母序号）A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的物质的量 D．升高温度．
...有机合成及电池燃料.请回答下列问题:(1)直接肼燃料电池原理如右图...
（1）由原电池可知，肼中N元素的化合价升高，负极发生氧化反应，则肼为负极，负极生成产物为氮气和水，则负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，溶液中含有氯离子0.1mol，0.1mol氯离子完全放电转移了0.1mol电子；假如电路中...
...氮的氢化物肼(N2H4)作燃料.试回答下列有关问题:(1)N2H4燃烧时用NO2...
mol-1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7 kJ?mol-1；（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，正极上发生得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，...
MBBA是一种液晶材料,化学式为C18H21NO,问1摩尔MBBA含有几个分子?1摩 ...
35,(2分) 在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时即产生氮气和水蒸气.该反应的化学方程式为: 6,(9分)有A,B,C三种物质,已知A为钾盐,B为钠盐,C是碱.经下列实验操作,其结果分别是: a,A和B的溶液混合后无沉淀或气体产生; b,B和C的溶液混合后出现白色沉淀,加入硝酸...
...在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)
故答案为：；2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（2）①反应A为氮气与氢气合成氨的反应，该反应中有化合价变化，属于氧化还原反应；反应B为氨气的催化氧化，氨气中氮元素有-3价升高到一氧化氮中的+2价，该反应属于氧化还原反应；
...砷等是农药中的重要组成元素.回答下列问题:(1)基态砷的价电子排...
故答案为：bd；（3）CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢，说明有1个Cl做配体，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，说明阴离子为2个氯离子，NH3作配体，配离子带两个正电荷，所以配离子的化学式为[CoCl（NH3）5]2+，故答案为：[CoCl（...
...是决定物质性质的重要因素.请回答下列问题:(1)基态Ni原子核外电子...
所以熔点NiO＞FeO，NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，故答案为：＞；6；（3）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故...
...请回答下列问题:(1)基态Ni原子核外电子排布式为___;第
所以生成1.5molN 2 分子中含有3molπ。(4)晶胞中La原子数=8×1\/8=1，Ni原子数=1+8×1\/2=5，即化学式为LaNi 5 (5)双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp 2 和sp 3 杂化。
...++2Fe2+设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)电极X的材料是...
2g时，参加反应Cu的物质的量为3.2g64g\/mol=0.05mol，所以流经电流计的电子的物质的量为0.1mol．故答案为：碳棒；Cu；0.1mol；（4）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
