一道高中化学题，在线等，急！！！

Question

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为多少？

求详细解答 ，谢谢

一定要详细，最好附有文字说明，因为我的化学电子守恒一窍不通！
只给溶液提供H+.溶液中的NO3-的量为：0.04mol,H2SO4为0.02mol,H+为：0.08mol(为硝酸和硫酸中H+总和)
这些是怎么算出来的？

Answer 1

这类题应该用离子方程式，考察的是过量问题的计算。铜失去两个电子成正二价离子，硝酸根里的N原子（正五价）成为NO（正二价）得三个电子
硝酸根物质的量为100ml*0.4mol/l=0.04mol
氢离子物质的量为100ml*0.4mol/l+100ml*0.2mol/l*2=0.08mol
3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO↑ + 4H2O（+、-号打不来……）
3mol 8mol 2mol
0.05 0.08 0.04
显然铜过量，只有0.03摩尔能溶解，所以浓度为0.03mol/0.1L=0.3mol/L

Answer 2

离子反应式为：
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑+4H2O

其中H+为0.08mol（包括HNO3和H2SO4的）
Cu为0.05mol
NO3为0.04mol
有此可以算出Cu只反应掉0.03mol，故溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.3mol/L

Answer 3

在溶液中的反应，用离子方程式解决比较好。所给的硝酸物质的量浓度为0.4mol/L是稀硝酸，能与铜反应生成NO，而稀硫酸跟铜不反应，只给溶液提供H+.溶液中的NO3-的量为：0.04mol,H2SO4为0.02mol,H+为：0.08mol(为硝酸和硫酸中H+总和)
3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O
0.05 0.08 0.04
所给的物质中H+量最少，按H+得量计算。则铜消耗0.03mol,则溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.03/0.1=0.3mol/L