高中化学，有关离子共存

Question

如图，这些不能大量共存的离子为何不能大量共存？请用离子方程式说明。麻烦写给我，谢谢！

Answer 1

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子-----------（这句话是什么意思，你怎么判断是不是强酸性溶液，你怎么判断弱酸根离子）
简单讲，强酸就是在水中可以完全水解成H+和强酸根离子，而弱酸就是不能完全水解，在水中存在一个平衡，在H+存在超过的浓度，弱酸将会发生水解的逆反应，强酸只有几种：(稀)H2SO4
HCL
HNO3
其他的都是弱酸
弱酸的对应离子就是弱酸根离子
这句话的理解是:因为强酸溶液中有大量的H+离子
而弱酸根离子会与H+发生反应行程弱酸分子存在溶液中，而弱酸分子一般易挥发和分解，所以一般来看强酸溶液中不会存在大量的弱酸根离子
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。---（这个也一样，怎么判断碱性溶液，怎么判断弱碱金属离子）
这个的理解与弱酸根离子是一个意思，可以类推
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
--------------------------（怎么就算氧化还原反应)------------------------------
这个需要从几个方面去考虑氧化还原反应的判断
但是氧化剂和还原剂的强弱需要记忆下来
1）离子都是有几个价态
例如铁离子就有Fe2+
Fe3+
一般有几个价态的离子在低价态例如Fe2+都是可以作为还原剂的
只要碰到氧化剂就可以反应
他们不一定是与共存离子直接反应而是有可能是与H+或者OH-反应生成氢气和沉淀
2）一般来讲物质会以最稳定的状态存在
稳定的物质是固体和气体分子
溶液中会存在一定量的H+
OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀（例如从广义上来讲有NO3-的就好像有很稀的HNO3，HNO3是强氧化性的，碰到还原剂就会反应）
3）反应会生成气体的离子大量不能共存：H＋与S2O32－大量会生成SO2这不是氧化还原反应
但是也是不能大量共存的

Answer 2

离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：

⑴生成难溶物或微溶物；

⑵生成气体或挥发性物质；

⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应；

⑸发生络合反应；

⑹发生互促双水解反应的离子；

⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；

⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。

⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。

说明：

1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。

2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：

⑴离子互换反应（复分解反应）：

①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等

②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等

③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等

⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底

如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等

⑶络合反应：如Fe3+与SCN—

⑷氧化还原反应：如

氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－

还原性离子：S2－、I－； Fe2+

（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）

3、某些离子只能存在于一定pH范围内

⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等

⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等

⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，

如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—

4、注意题目中的前提设置：

⑴对溶液性质的要求：

①颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—

②溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。

⑵特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

⑶能共存或不能共存（不强调大量共存）。希望可以帮助到你

Answer 3

1,弱酸一般容易分解成水和气体，比如亚硫酸钠溶液中加硫酸，就会有二氧化硫气体出来，当然这些归纳都只是一般情况
2弱碱金属离子与氢氧根反应，生成的氢氧化物是沉淀，初中不是有氢氧化钠溶液中加氯化铁么
3，这种需要记的，氧化还原反应 判断基本看同一元素化合价是否改变，有升必有降，请采纳