初三化学酸碱盐实验有些不明白

Answer 1

刚开始学酸碱盐的时候蛮搞的
不要死记硬背方程式，方程式是背不完的
重点是总结规律
首先要搞清楚物质的类别（酸碱盐 酸性氧化物 碱性氧化物）
然后是知道复分解反应的条件（有水或气体或沉淀生成就能反应）
可溶性表格 知道哪些物质产生沉淀 （书后有附录）（钾钠氨盐 硝酸盐皆可溶 碳酸盐 AgCl BaSO4不溶）
ps：碳酸盐不溶于水溶于酸 AgCl BaSO4不溶于水不溶于酸

酸有5条通性
1.与指示剂显色反应（石蕊变红，酚酞不变色）
2.与碱性氧化物（Fe2O3 CuO）反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2O （红色固体溶解 溶液变黄色）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体溶解 溶液变蓝色）
3.与碱中和反应生成盐和水
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+H2O （红褐色固体溶解，溶液为黄色）
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+H2O （蓝色晶体溶解，溶液为蓝色）
4.与活泼金属反应生成盐和氢气（背清楚金属活泼性顺序 在H之前的都能反应）
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
……
5.与某些盐反应，生成新酸新盐
CaCO3+2HCl==CaCO3+CO2↑+H2O 这里的“新酸”是指碳酸，只是分解成了水和二氧化碳

碱的通性4条
1.与指示剂显色反应（石蕊变蓝，酚酞变红）
2.可溶性碱与酸性氧化物（CO2 SO2）反应，生成盐和水（这里反应的碱一定要是可溶的）

3.与酸中和，生成盐和水（同上酸的通性3）
4.与盐反应，生成新碱新盐（同样要是可溶性碱才可以反应）
2NaOH+AgCl==NaNO3+AgCl↓

最后是盐的通性
1.盐与酸反应，生成新盐新酸
2.盐与碱反应，生成新碱新盐（再次强调是可溶性碱）

3.盐与盐反应，生成两种新盐
4.盐与活泼金属置换反应（金属活泼性顺序 前面的换后面的）

Answer 2

请说具体点，我是研究初三化学的