根据上述定义，阿伏伽德罗常数=12克/一个碳十二原子的质量
科学家们先测出了一个碳十二原子的质量，然后通过上述等式计算出12克碳十二原子里有大约有6.02×10^23个碳十二原子（是近似值），这个数就被定义为阿伏伽德罗常数
计算：
总粒子数/NA→物质的量
物质的量*NA→总粒子数本回答被提问者采纳
高一化学:物质的量,阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式是怎样推导出来的...
课本上阿伏伽德罗常数是这样定义的：12克碳十二原子所含的粒子数（说白了就是12克碳十二原子里有多少个碳十二原子）根据上述定义，阿伏伽德罗常数=12克\/一个碳十二原子的质量 科学家们先测出了一个碳十二原子的质量，然后通过上述等式计算出12克碳十二原子里有大约有6.02×10^23个碳十二原子（是近似...
关于物质的量,阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系怎么理解
物质的量的单位是摩尔(mol)，而1mol指的是6.02×10^23个；而阿伏加德罗常数就是6.02×10^23个；粒子数就是粒子的个数，当粒子的个数够6.02×10^23个时，这个粒子就可以说是1mol的粒子了。这样三者之间的关系可以用数学式子表示出来：n=N\/Na n表示物质的量，N表示粒子数，Na表示阿伏...
高一化学 物质的量·阿弗加德罗常数与粒子数之间的关系
NA=1mol=6.02*10^23个粒子
摩尔质量,物质的量,阿伏加德罗常数,物质的质量,微粒个数之间的关系
物质的量：物质的量=物质的质量\/摩尔质量=物质的质量\/相对分子质量=微粒个数\/阿伏加德罗常数 这是基本关系，其他的可以自己反推，比如：物质的质量=物质的量×摩尔质量等等
微粒数是什么?物质的量和阿伏加德罗常数是什么关系
设物质的量为n 质量为m 摩尔质量为m 阿伏加德罗常数为na 微粒数为n n=m\/m n=n*na m=n*m 意思就是 质量÷元素的摩尔质量=物质的量 物质的量×阿伏加德罗常数=粒子数 其他式子都是由这两个式子变形得到的。
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系:
同样地，如果我们知道某物质的物质的量为0.5摩尔，那么该物质含有3.011×10^23个粒子，即0.5摩尔×6.022×10^23个粒子\/摩尔。物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使得我们能够方便地进行化学计算和物理量的转换。通过这个关系，我们可以将粒子数转化为物质的量，反之亦然。
高一化学物质的量 微观粒子物质的量怎么求
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N\/NA。通常有几个求物质的量的公式：n=m\/M n=N\/NA n=V\/ Vm nB= cB* V(液)如图：
阿伏伽德罗常数怎么计算?
物质的量=粒子数\/阿伏伽德罗常数：n=N\/NA 物质的量=物质的质量\/摩尔质量：n=m\/M 物质的量=气体的体积\/气体摩尔体积：n=V\/Vₘ所以，N\/NA=m\/M=V\/Vₘ=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V...
物质的量中的阿伏伽德罗定理推论
(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m\/M和ρ=m\/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。阿伏加德罗定律推论...
关于物质的量,阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系怎么理解
因此，物质的量和粒子数之间的关系可以用下列公式表示：N=nN_{\\mathrm{A}} 其中，$N$ 表示粒子数，$n$ 表示物质的量，$N_{\\mathrm{A}}$ 是阿伏伽德罗常数。这个公式的意思是，粒子数等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数。因此，如果我们知道了物质的量，就可以用阿伏伽德罗常数计算出其中包含的粒子数...
