表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。
比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断:
当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:
①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。
③非金属单质间的置换反应,
④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。
比较
硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.
根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.
类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金属性强于Cl.
根据氢化物的稳定性来判断：H2S在常温下可以与O2生成S单质,而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2,所以结果与上面相同.
如何判断金属活动顺序表中的金属非金属性强弱?
(1)从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。③...
如何根据元素周期表比较非金属性强弱
如碱性：LiOHNaOHKOHRbOH,则有还原性大小关系为：LiNaKRb.再如：NaOH为强碱,Mg（OH）2为中强碱,Al（OH）3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为：Na MgAl.五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易、越剧烈的金属单质,其原子越易失电子,该金属活泼性越强,如Na与冷水剧烈反应,...
怎么比较金属性和非金属性的强弱
可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断。金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强；非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规...
如何判断金属性和非金属性强弱?
1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强，元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常...
判断碱性金属性非金属性等等强弱的方法,知道多少说
可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非氧化性酸...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
判断元素金属性强弱:一 根据元素在周期表中的位置 (1) 同周期元素从左到右，(由于原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引力增强，越难失去电子)金属性逐渐减弱。(2) 同主族元素从上到下，(道理同上相反) 金属性逐渐增强。二 根据单质与水或酸反应 金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越...
如何判断元素非金属性强弱?
根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
金属性和非金属性强弱的判断依据与元素得失电子的能力紧密相关。以下是判断元素金属性或非金属性强弱的方法：1. 金属性：- 利用常见金属活动性顺序表，金属单质的活动性越强，其金属性也越强。例如，钠（Na）的金属性比镁（Mg）和铝（Al）强。- 在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱...
哪些方法比较金属性强弱?非金属性强弱?
1.金属性强弱的判断(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的判断(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态...
非金属性强弱顺序
3、如何比较非金属性强弱顺序：非金属活动性顺序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。金属性：（1）同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）（2）同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)（3）元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.（4）...
