如何配制0.1mol/l的盐水？

Answer 1

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。
步骤：

第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签

二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
Φ误差分析：

Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；

Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；

Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；

Φ用待配液润洗了容量瓶；

Φ定容时水加多了或加少了；

Φ定容时未平视刻度线。

讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？

Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

三、容量瓶的使用六忌：

Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）

Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）

Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）

Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
俯视浓度偏高）

Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）

Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

Answer 2

配制多少体积？
假设500毫升
1. 溶质质量=0.1×500/1000×58.5=2.925克
2. 准备500毫升蒸馏水，忽略固体溶解过程中的体积变化，把固体逐渐加入到蒸馏水中，搅拌溶解即可