高中化学纯净物除杂质方法

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简单的说，除杂的方法是“主不减，杂不增”，除杂方法简单，容易操作、容易分离。
简单的解释，物质除杂的原则是：
　　①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；
　　②不减，即不能减少被提纯的物质；
　　③简便，即分离操作简便易行；
　　④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；
　　⑤杂质转化为目标产物，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
常见的物质除杂方法有二大类，即利用物质的物理性质、化学性质，采用物理方法或者化学方法进行除杂：
　　一、利用物理性质的差异
　　1.溶解性差异法：当提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异，然后过滤除杂。
　　2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
　　3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
　　4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
　　5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
　　6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
　　7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
　　二、利用化学性质的差异
1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。比如碳酸钠中的杂质碳酸氢钠的除杂，可以利用加热的方法，碳酸氢钠受热分解，即可得到碳酸钠。
　2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
　　3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。
　　4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
　　5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
　　6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
在除杂的过程中，更多是利用化学方法进行除杂。在理解反应的实质，再利用常见的物质分离的方法，即可完成除杂目的。