举例写出合乎要求的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目！
（1）一种单质氧化另一种单质：
（2）一种单质还原另一种单质：
（3）一种化合物还原另一种化合物：
（4）一种物质既被氧化，又被还原：
H失电子 Cl得电子 H2为还原剂
（2）同（1）
（3)MnO2＋4HCl(浓)＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Cl－失电子 Mn4＋得电子 HCl为还原剂
（4）2KClO3＝（MnO2催化）2KCl＋3O2↑
O2－失电子 Cl7＋得电子
举例写出合乎要求的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目!
（1）一种单质氧化另一种单质：（2）一种单质还原另一种单质：（3）一种化合物还原另一种化合物：（4）一种物质既被氧化，又被还原：解析:（1）H2+ Cl2 ＝（点燃） 2HCl H失电子 Cl得电子 H2为还原剂 （2）同（1）（3)MnO2＋4HCl(浓)＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl－失电子 Mn4＋...
化学反应中怎样判断转移的电子数,请举一下例子
在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转...
写出有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
2F2+2H2O==4HF+O2 水中氧给氟4摩电子
高中化学方程式(电子转移)
1、Na2O2与水，氯气与氢氧化钠，反应时电子转移的数目与方向。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ O ： -1 → 0 失去电子 1e-×2 O ： -1 → -2 得到电子 1e-×2 2、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O Cl ：0 → +1 失去电子 1e-×1 Cl ：0 → -1 得到电子 ...
标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂(1)2KClO₃=2KCl+3O...
电子转移数目：12 电子转移方向：KClO₃—O₂降价，得电子。KClO₃—KCl升价，失电子。（2）氧化剂：SO₂还原剂：H₂S（S为-2价）电子转移数目：4 电子转移方向：H₂S—S升价，失电子。SO₂—S降价，得电子。（3）氧化剂：Cl₂还原剂：Cl&#...
...是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂
H2 ②CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O ③Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2；Cu→2e-→2AgNO3，还原剂：Cu ④2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑；H2O2→4e-→H2O2，还原剂：H2O2（氧化剂也是H2O2）⑤H2+CuO=Cu+H2O；H2→2e-→CuO，还原剂：H2 ⑥CO+H2O==高温==CO2+H2；CO→2e-→H2O，还原剂：CO ...
标出电子转移的方向和数目
如图。
...的化学方程式,若为氧化还原反应,请标出电子转移的方向与数目...
（1）3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 电子由铜到硝酸中的氮，转移6e （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 电子由NO2到2HNO3失2e，电子由NO2到NO得2e。（3) NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 条件为加热 (4) C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 电子由C到CO2失4e,电子由HNO3到NO2失4e....
...下面的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目 ___Fe+___ HNO3=...
y=80故答案为：1：9；8；80．③硝酸铵分解的方程式为：5NH4NO3 △ . 4N2↑+9H2O+2HNO3，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，一个铵根离子失去3个电子生成，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到5个电子，得失电子的最小公倍数是15，所以铵根离子的个数与参加氧化还原反应的硝酸根离子的个...
求用双线桥法表示这个方程式表明电子转移的方向以及数量
（记得采纳哦）
