高二化学SOS..关于平衡的移动-->压强
平衡的移动
压强 反当其他条件不变时，应前后气态物质总体积（或物质的量）发生变化的反应，在恒温下增大压强，会使平衡向气态物质体积缩小的方向移动。反应前后总体积不变的可逆反应，或平衡混合物中各组分都是固体或液体的，改变压强，不会使平衡移动。
问题:增大压强，会使平衡向气态物质体积缩小的方向移动。否则反之.为什么会出现这种状况??
解释麻烦详细点..因为我的物理压强学得不好
理解费力
你如果学了平衡常数,用具体数代进去试一下,更容易理解.
参考资料：课本
高二化学SOS..关于平衡的移动-->压强
根据勒夏特列原理,"改变条件"为"增大压强",则平衡移动应减弱这种改变,即使压强减小,根据气体状态方程:pV=nRT,在恒温恒容的情况下,只有气体的物质的量减小才能使压强减小,故平衡向气态物质体积缩小的方向移动。你如果学了平衡常数,用具体数代进去试一下,更容易理解....
请教一下高二化学平衡问题
第二问,不管怎麼样,容器中的压强都是要增大的.所以根据勒夏特列原理反应要向压强减小的方向移动,这跟你们老师讲的方法判断出来的结果一样.至於你说体系压强增大只是因为反应物浓度增大,那你要想看因为体系压强增大了,所有东西都开始"活化"起来,那麼分子和分子之间碰撞的概率也变大,所以这时候是两个...
化学帝来看看!高二化学!课本说,升高温度平衡向着吸热反应方向移动,降低...
升高温度，放热反应和吸热反应的速率均增加，但吸热反应的速率增加得较多，所以总地来说是朝吸热反应方向移动；降低温度，放热反应和吸热反应速率均降低，但放热反应速率降低得较少，所以总地来说是朝放热反应方向移动。比方说，原本一个反应是平衡的，放热反应速率和吸热反应速率都是5，升高温度后吸热反应...
SOS:化学平衡问题(解释一下)
既然W的浓度增加了,说明反应向正方向进行,那么X的转化率就提高了.不知道这样解释你能理解不能.
高二化学关于盐类水解平衡问题
（2）稀释过程，平衡正移，但是溶液体积增大比平衡移动生成的量影响大的多。（3）这个也没什么好讲的，生成物浓度增大，平衡逆向移动。CH3COO-浓度增大 （4）直接加入OH-，OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。（5）加盐酸，把OH-反应，生成物浓度减小，平衡正移 答案错 （6）如果是固体醋酸钠 ...
sos```高一化学题``
CO＋H2O(g)=CO2＋H2 (1)初始:4---4---0---0 变化:3---3---3---3 平衡:1---1---3---3 (2)初始:1---3---3---3 变化:0.47--0.47--0.47--0.47 平衡:0.53--2.53--3.47--3.47 平衡时CO2在平衡混合物中的百分含量:3.47\/10=34.7 ...
N2O4的状态
你要看是在什么状态下呀：标准状况下，0摄氏度，101千帕，呈液态。而在室温25摄氏度，101千帕，它就是气态了！你找出高二化学书，彩图页，看看，室温下，都是气态。
...投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..
我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些。因此2c1 <c3 、2p2 > p3 、α2 > α3 、α1+α3 < 1所以答案为BD。
