高一化学问题几则~

Question

1.可逆反应aA（g）+bB（g）=====cC（g）+dD（g），取amolA和bmolB置于V升容器内，1分钟后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为____mol/L，C的浓度为____mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度表示，应为：______

2.在恒温恒容条件下，当反应容器内气体总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是
【A】A（g）+B（g）=====C（g）
【B】A（g）+2B（g）=====3C（g）
【C】A（g）+B（g）=====C（g）+D（g）
【D】A（g）+2B（g）=====3C（g）+D（s）

3.加热N2O5按下列可逆反应式分解：N2O5（g）===N2O3(g)+O2（g），N2O3（g）=====N2O（g）+O2（g）。在容积为2L的密闭容器中将4mol N2O3加热至t摄氏度达到平衡后，O2浓度为0.5mol/L，N2O3的浓度为0.7mol/L，则t摄氏度时N2O3的平衡浓度为（）
【A】0.1mol/L 【B】0.2mol/L 【C】0.9mol/L 【D】1.5mol/L

4.A、B两容器由极易导热的材料组成。A的容积不变，V容器内有一个活塞可以上下移动，以保持内外压强想等。在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B容器中发生反应：2NO2====N2O4+Q回答下列问题（填大于，等于或小于）
（1）反应刚开始时生成N2O4的速率A___B
（2）反应中生成N2O4的速率A___B
（3）平衡时两容器内分子总数A___B
（4）达到平衡时两容器的压强A___B
第三题中N2O5的浓度为0.7mol/L，这个我抄错了。。

另外，我需要解答过程，。

Answer 1

第一题，就是普通的根据化学反应式计算。测得容器内A的浓度为x mol/L，则A反应了（a-vx）mol.因为反应式为aA（g）+bB（g）=====cC（g）+dD（g），所以B反应了b（a-vx）/a mol.C生成了c（a-vx）/a mol.因为反应容器为vL,所以
B的浓度为b（a-vx）/avmol/L，C的浓度为c（a-vx）/avmol/L.因为A反应了（a-vx）mol，故速率V=（a-vx）/v 单位摩尔每分每升.
ANSWER:b（a-vx）/a c（a-vx）/a a-vx）/v 单位摩尔每分每升
第二题，“在恒温恒容条件下，当反应容器内气体总压强不随时间变化，下列可逆反应一定达到平衡”意味着加压，减压都对平衡移动有影响。也就是说，反应物的气体的系数之和不等于生成应物的气体的系数之和。（注意是气体的系数）
ANSWER:A
第三题,先根据V=2L，计算出氧气1mol 五氧化二氮1.4mol .因为两个可逆反应均涉及氧气，所以从第一个反应式入手。生成1.4mol五氧化二氮，要1.4mol三氧化二氮和1.4mol氧气。所以，三氧化二氮分解生成氧气一共（1.4+1）mol，三氧化二氮分解了2.4mol.再加上生成五氧化二氮1.4mol的1.4mol三氧化二氮.一共反应了（1.4+2.4）mol,剩下0.2mol.V=2L,c=0.1mol/l
ANSWER:A
第四题，注意到一个是等压变化，一个是等积变化。而反应速率与反应物浓度成正比关系。
刚开始，C1=C2,故V1=V2.
反应中，注意到这是一个体积减小的反应。等压变化的一个，体积减小，反应物浓度大，速率大。
同理，平衡时，等容的一个，由于分子数减少，压强减少。
ANSWER:= 小于 小于 小于

够详细吧！！没有功劳也有苦劳，没有苦劳也有疲劳。

Answer 2

1 bx/a c/v-xc/a a/v-x单位摩尔每分每升
2 A
3 你抄错了，既然已经告诉为0.7了，为何还问是多少？
4 = 小于 大于 小于