PV=nRT,在密闭容器中,增加压强,其他不变,气体摩尔体积会增加?
有一气体在密闭容器中
PV=nRT
其中R是常数,T是温度,也不变,因为在密闭容器中,所以气体也是一定的
这样,压强就和气体摩尔质量成正相关了
如果我让容器内的压强减少,那么气体的摩尔质量会不会增加??
PV=nRT,在密闭容器中,增加压强,其他不变,气体摩尔体积会增加?
当然不会,只有降温才能让气体压强减小
压强或温度什么情况下,气体摩尔体积会增大,相对于标准情况下来说_百...
由气体状态方程pV = nRT可以看出，要使得气体摩尔体积会增大即V\/n增大，就必须使得RT\/p增大。由于R是常数，所以有两种途径：升高温度T，或者降低压强p 所以可以升高温度，或者降低压强
压强或温度什么情况下,气体摩尔体积会增大,相对于标准情况下来说_百...
由气体状态方程pV = nRT可以看出，要使得气体摩尔体积会增大即V\/n增大，就必须使得RT\/p增大。由于R是常数，所以有两种途径：升高温度T，或者降低压强p 所以可以升高温度，或者降低压强
根据PV=nRT,在同温度同压下,1mol的气体具有相同体积,但是气体可以充斥任 ...
由气体状态方程pV = nRT可以看出，在压强不变的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，气体的体积就越大；当物质的量是1摩尔时，气体的体积就是气体的摩尔体积，即气体的摩尔体积越大。粒子关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条...
气体体积和气压的关系
体积与压强成反比。PV=nRT，P是气体压强，V指气体体积，n是分子个数，R为常数，T指绝对温度。相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。一个标准大气压等于760毫米高的水银柱的重量，它相当于一平方厘米面积上承受1.0336公斤重的大气...
气体摩尔体积
增大。体积增大。PV=nRT。P：压强 V：气体体积 n：气体物质的量 R：常数，8.31 T,t:温度 T=t+273.15 量不变，压强不变，温度增加，则公式平衡体积也要相应增加。体积增加。分子间距离也变大
气体摩尔体积
PV=nRT（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同， R＝8.314510 J\/(mol·k））决定。由此推得摩尔体积即V\/n=RT\/P 所以由此求得的V\/n=22.4升\/mol时，不一定在标况下，只要温度、压强同比例改变，气体摩尔体积不变。
温度与气体摩尔体积关系?
在压强一定的情况下，气体摩尔体积与温度成正比。即气体摩尔体积随着温度的升高而增大。推导过程：pv=nRT 摩尔体积就是令n=1，1mol的气体所占的体积得到v=RT\/p。单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L\/mol（升\/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔...
气体摩尔体积
不对 在理想条件下 pV＝nRT n＝V／Vm 以上两式整理得pVm＝RT 其中R为常数 所以此条件下气体摩尔体积与压强成反比 与温度成正比 所以 只要在标况条件下 压强和温度成比例变化 气体摩尔体积还是22.4L／mol
只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L 这句话为什么错? 那个气压...
理想气体状态方程：pV=nRT(R为常数)写成气体摩尔体积的形式：pVm=RT(Vm为气体摩尔体积)Vm=RT\/p 可见，当T\/p不变时，Vm不变。所以将温度升高到原来的2倍，气体压强升高到原来的2倍，气体的摩尔体积也是22.4L 所以并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L ...
