可逆反应的化学反应速率与压强有什么关系
如果反应中增加压强的话，那么化学平衡是向正方向移动还是逆反应方向移动啊，这一部分的能教我吗，还有化学平衡具体是什么啊
很急，在线等
O(∩_∩)O谢谢
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快。。。。
从压强方面看：
增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动
从温度方面看：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡逆向移动
从催化剂方面看：
平衡不受催化剂的影响
或者根据勒夏特列原理可知：
若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；
对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；
NO2-N2O4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡嘛，说白了，就是反应物并没有完全转化成生成物，而是动态平衡，相同时间内反应物转化成生成物的速率等于生成物转化成反应物的速率。
希望对你有帮助！
加压强是让平衡相气体系数和小的方向移动。。
可逆反应的化学反应速率与压强有什么关系
对于这样的反应，首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等，若相等，则反应中压强是不变的（对于气体而言）从压强方面看：增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动 从温度方面看：升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热...
压强与化学反应速率快慢的关系
对于有气体参加的可逆反应,压强增大,正逆反应速率均加快。压强减小,正逆反应速率均减小。对于正反应、逆反应那个反应速率增加或减少的幅度大要看具体的情况喽,希望可以帮到你。 评论 | 2013-10-10 16:25 热心网友 若有气体参加反应,则压强越大反应就越快,若没气体参加则反应速率与压强无关 评论 | 化学...
气体的可逆反应,增大压强,对化学反应速率有没有影响
减小体积，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率加快。
对于可逆反应缩小体积增大压强为什么可以增大反应速率
因为根据碰撞理论，缩小体积或者增大压强都能增大气体浓度，间接增大单位时间内分子的碰撞次数，从而增大反应速率
关于可逆反应的化学反应速率
增大压强有利于向分子数少的方向进行；加压相当于压缩了气体体积，使每分子所占体积减小，这时，反应自然会向分子减小的方向进行。升温有利于反应向吸热的方向进行；升温，为体系提供了热量，这部分能量有利于吸热方向反应的进行。生物中不是有“适者生存”吗？就是这个道理。
可逆反应压强越大,反应速率越大
加入的是惰性气体，反应速率不会增大。这主要是考虑压强增大后反应物浓度有没有增大
可逆反应减小压强化学反应速率
（1）根据“减小压强,化学反应速率减小”可知,减小压强时,该反应的正、逆反应速率都减小.[注：两者减小的程度不同.]（2）由可逆反应2X(g)+Y(g)=可逆=2Z(g)知,正反应是化学计量数减小（由于2+1=3＞2）即气体体积减小的反应,逆反应是化学计量数增大即气体体积增大的反应.因此 ,根据“减小压强,...
压强能改变可逆反应的可逆程度吗?
正逆反应速率同时增大，只是增大的程度不相同。对有气体参加及气体生成的反应，增大压强（高中说相当于减小体积），正逆反应速率均增大。只是增大的程度与气体系数之和有关。若无气体参加，则压强变化对反应速度无影响。催化剂有两种，一般正催化剂同等程度地加快正逆反应速率。如果条件变化相反，则速率变化...
...气体参与的可逆反应中改变压强对气体计量系数的和大的方向速率影响大...
一个非等体反应中！改变气体的压强那么必然气体浓度变大，有效碰撞次数增加！反应速率加快，反应向体积分数小的方向移动…
为什么增大压强化学反应速率加快?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
