初三 化学 探索酸的性质 请详细解答,谢谢! (16 20:56:37)

Question

某化学兴趣小组为了测定一工厂的废水中硫酸的含量，取100克废水于烧杯中，加入120克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）。请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150吨这种废水，需要熟石灰多少吨？

Answer 1

H2SO4 +2NaOH===Na2SO4 + H2O
98 80
x 120*10%
98/80=x/120*10% x=14.7g
所以废水中硫酸的质量分数：14.7/100 *100%=14.7%

Ca(OH)2 +H2SO4 ===CaSO4 +2H2O
74 98
y 150*14.7%
74/98=y/150*14.7% y=16.65t
所以需要熟石灰16.65/75%t=22.2t

Answer 2

解设需要硫酸x克
H2SO4 +2NaOH===Na2SO4 + H2O
98 80
x 120*10%
98/80=x/120*10% x=14.7g
所以废水中硫酸的质量分数：14.7/100 *100%=14.7%
解设需要Ca（OH）2 xt
Ca(OH)2 +H2SO4 ===CaSO4 +2H2O
74 98
y 150*14.7%
74/98=y/150*14.7% y=16.65t
所以需要熟石灰16.65/75%t=22.2t

Answer 3

（1） 设：硫酸的质量分数为X.
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
X 120g*10%

98/X=80/120*10%

X=14.7g

H2SO4%=14.7g/100g=14.7%

(2). 75%*150t=112.5t

112.5t*14.7%=16.5375t

答就不写了！

参考资料：参考《天利38套》有原题

Answer 4

其实这道题并不是很难，只是需要注意一些细节
（1）先解设，因为如果直接设硫酸的质量分数就会很麻烦，所以可以先设硫酸的质量，之后在与总量比就可以得出质量分数。不过注意解设时硫酸的质量不要带单位，也就是说未知数不带单位。
（2）现在再列化学方程式。化学方程式注意一定要配平，看反应条件写了没，还有就是气体沉淀符号写了没。
（3）把数据带入。注意别抄错了就行。还有已知的实际质量一定要带单位，未知数依然不带单位。
（4）列比例式。这个要注意一定要横着比，就是相对分子质量比相对分子质量，实际质量比实际质量。还有已知的实际质量一定要带单位，未知数依然不带单位。
（5）得出结果。就是未知数的数值一定要带单位。
（6）答。这一步是要占分的，不要忘了。
以下是完整解答：
解：(1)由题可得：氢氧化钠的质量为：120g*10%=12g
设：硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+H2O
98 80
X 12g
98/80=x/12g 解得：x=14.7g
则废水中硫酸的质量分数为：
14.7g/100g*100%=14.7%
(2)由题可得：150t废水中有硫酸的质量为：
150t*14.7%=22.05t
设：中和硫酸所需要的Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
74 98
Y 22.05g
74/98=y/22.05g 解的：y＝16.65t
则需要熟石灰的质量为16.65题、75％＝22.2t
答：硫酸的质量分数为14.7％；需要熟石灰的质量为22.2t。