高中化学竞赛超难题目

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(1) 请把图上的所有铁原子涂黑,并从上至下用Fe(A)、Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)标记。
(2) 已知铁的平均氧化数为-0.5,试确定每个Fe的氧化数。
[Fe4S3(NO)7]带一个单位负电荷。
请详细说明铁的氧化数如何计算?不要直接给出答案。

由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周围环境相同,它们的氧化数理应相同,而Fe(A)有另外的氧化数,氧化数可能值为:Fe(A)=-2,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0,或者Fe(A)=+1,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1。当第二组氧化数代入后,Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周围的电荷为零,只有Fe(A)周围电荷为离子团电荷-1,所以更为合理。

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第1个回答  2009-08-01
第一楼猜想正确 但是最好先把S化合价算出来

NO是配位上去的分子,与Fe成配位键,不用考虑Fe的化合价的变化

对于S,每个S有3个键,其中包含了一个或2个配位键

所以需要代入尝试

由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周围环境相同,它们的氧化数理应相同,而Fe(A)有另外的氧化数,氧化数可能值为:Fe(A)=-2,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0,或者Fe(A)=+1,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1。当第二组氧化数代入后,Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周围的电荷为零,只有Fe(A)周围电荷为离子团电荷-1,所以更为合理。对于Fe(0)而言,若采取sp3杂化来接受配位原子的孤电子对,则价电子排布应从3d64s2重排成3d84s0。对于+1氧化态的Fe(A),为3d7;对于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)而言,由于是-1氧化态,应为3d9。
第2个回答  2009-07-30
图同上 但我感觉最上面的铁5- 下面三个1+
我是把NO看成整体与铁形成共价键 所以NO整体带一个单位负电荷
每个硫分别与旁边的2个铁形成1个配位键1个共价键 与上面的铁形成1个共价键 2个共价键的电子偏向硫 配位键的电子偏向铁 所以硫是0价 下面3个铁是1+ 上面的铁形成4个共价键加上原子团的一个单位负电荷 是5-
这是我个人观点 错了不要怪我

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