理工学科 -> 化学
常温下，在20克盐酸和流酸混合溶液,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到最大值，当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：《1》原混合溶液中硫酸的质量分数？《2》当pH=7时，溶液中溶质的质量？
(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2009-06-10
<<1>>硫酸质量为：98*20*17.1%/171（MH2SO4/实际H2SO4=MBa(OH)2/实际Ba(oh)2质量）为:1.96g 所以：质量分数为：1.96/20*100%=9.8% 2：即H+与OH-反应完，溶质 为氯化，质量为208*40*17.1%/171=8。32（原理同上）
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