急急急 ！~跪求各位化学高手，帮我整理一下高一第二学期化学复习提纲 给我复习用 拜托拜托

Question

以下就是我们所学的内容
一.评说硫.氮的“功”与“过”
1.从黑火药到酸雨 2.认识物质的量浓度 3.硫酸 4.化学肥料中的主角

二.揭示化学反应速率和平衡之谜
1.化学反应为什么有快有慢 2.反应物如何尽可能转变成生成物 3.化工生产能否做到又快又多
三.1.电解质的电离 2.研究电解质在溶液中的化学反应 3.盐溶液的酸碱性 4.电解质溶液在通电情况下的变化

还有2天期末考试 各位亲们尽量帮忙

二.三章节是复习重点 我最搞不懂的是关于平衡移动 弱电解质的电离平衡和三/3和4

我主要是想要一些例题（及解答方法和过程） 还有一些最基础的容易混淆的知识
比如关于化学反应平衡移动的题目，如何让判断是吸热还是放热反应，强弱电解质如何分辨，如何提高反应效率，哪些离子可以大量共存，一些气体的电子式结构式

拜托拜托 满意的话会有追加分

Answer 1

化学反应平衡移动的题目:增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；
反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
例如：可逆反应H2O(g)＋C(s) =CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
答案：① ③
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
2、2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 答案A

在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
 
例如：达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
答案：A、B

Answer 2

反应速率之比等于反应前系数之比。
增大压强，反应速率加快；平衡向反应系数小的方向移动。
温度升高，速率增大，例如：氮气氢气生成氨气，T升高，平衡向逆，T降低，平衡向正。
无论反应物浓度怎么变平衡都向正！
催化剂只改变反应速率不改变平衡！不可能！
物质的量浓度抓住几个公式：与质量分数的关系和溶解度的关系。

Answer 3

温度升高，平衡向吸热方向移动，例子，选四有啦，二氧化氮转换成四氧化二氮，观察颜色去记住啊。压强增大，向体积减小（反应物的系数之和同生成物的系数之和之间比较大小）的方向移动；温度升高，任何反应的反应速率肯定增大，主要区别就系正反应速率增大得多还是逆反应速率增大得多，同第一句话无冲突。要提高反应速率，可以升高温度，加催化剂，增加反应物浓度......
强电解质完全电离，同溶解度无太大关系，例子：硫酸钡，溶解度小，但溶解部分完全电离，所以系强电解质，重点系完全电离。另外，给出K（电离常数），就应该系弱电解质，常见例子，弱酸啊，碳酸，醋酸.....
离子共存问题，要看题目要求是什么：会生成沉淀还是不会，有颜色还是无色，有发生氧化还原反应还是没有.....有时会一齐考。要注意选项前提，看看是酸性还是碱性，因为有些离子会反应，常见例子：铝离子在酸性条件下无反应，在碱性条件下有反应，生成氢氧化铝沉淀，但注意是否过量，如果碱过量，氢氧化铝会生成偏铝酸根，即沉淀溶解。还有要看看给出的离子之间会否反应生成沉淀，要背溶解度个表啊。另外，亚铁离子（即2价铁离子）不可以在酸性条件下，同硝酸根离子共存，会生成铁离子（3价）。在酸性条件下，低价的离子都不可以同硝酸根共存，会发生氧化还原反应（硝酸有强氧化性），但在碱性条件下共存。3价铁离子不可以同硫氢根（SCN-）共存，生成络合物会有颜色；3价铁离子也不能与苯酚共存，有颜色......气体电子式结构式，注意组成的原子最外层的电子数，未够8个的要补够，但有些系没有8个，例如氢气。另外，二氧化碳的电子式要留意，有四对共用电子对（留意书本的例子），留意共用电子对。还有惰性气体只有一个原子噶，唔好一见气体就整个2上去啊。
实在仲有好多野，都列唔完....要解题步骤就体翻练习册啦（化学平衡的计算题你可以用三段式，起始时的物质的量或者浓度，反应了的（通常会比个转化率），剩下的）。你应该问老师，一系稳高三的化学生啊。希望上边的东东对你有帮助啦（虽然有D乱，唔好介意）

Answer 4

天啊！我把我的化学笔记扫给你吧~~~so多

Answer 5

一是1 二是3