问一高一化学物质的量计算的问题
将一块锌片插入500毫升稀硫酸溶液中,一会儿后经测定发现,溶液的质量比原来增加了1.26克。问：
(1)有多少摩尔锌参加反应
(2)生成的氢气在标准状况下体积为多少?
(3)若反应后溶液体积仍为500毫升,那麼所得硫酸锌溶液的摩尔浓度为多少?
而要详细一点
1 1
x x
用差量法计算,增加的质量=溶解的锌的质量-生成氢气的质量
所以有65x-2x=1.26=>x=0.02mol
所以1)有0.02mol的锌参加反应
2)生成的氢气是0.02mol,在标况下的体积为0.02*22.4=0.448L=448mL
3)由1)知锌离子的物质的量为0.02mol,所以硫酸锌溶液的摩尔浓度为0.02/0.5=0.04mol/L
设反应的Zn为xmol，生成的H2在标准状况下的体积为yL，生成的ZnSO4的浓度为zmol/L
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2-----溶液增重
1mol-----------1mol-------22.4L-------63g
xmol-------0.5L*zmol/L-------yL--------1.26g
列方程式，解得
x=0.02mol
y=0.448L
z=0.04mol/L
问一高一化学物质的量计算的问题
3)由1)知锌离子的物质的量为0.02mol,所以硫酸锌溶液的摩尔浓度为0.02\/0.5=0.04mol\/L
高一化学:求物质的量浓度的问题。。
1、n(Al3+)=a\/27 C(AL3+)=1000a\/27v C(SO42-)=(3\/2)*1000a\/27v=500a\/9v 4v\/(v\/4)=16 说明溶液被稀释16倍 C（SO42-）最后=(500a\/9v)\/16=125a\/36v mol\/L 2、选择D 因两容器V相同，气体密度相同的话，必然m相同。由于O2与O3的M不同，它们分子的物质的量为m\/M就...
高一化学,有关物质的量问题,谢谢了!
设瓶重m g，瓶的体积一定，盛装的气体的物质的量是固定的，为n mol m+44n=124.4 m+32n=123.2 n=0.1mol m=120 120+0.1*M=122.8 1)M=28 g\/mol 设分子式为CxHy 12x : y =6:1 x:y=2:1 由分子量为28 分子式：C2H4 ...
高一化学物质的量
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
高一化学物质的量怎么计算
n=m\/M n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量（数值上等于物质的分子量或式量）。注意n单位为mol,质量为g,M为g\/mol n=cV c为溶液的物质的量浓度，单位是mol\/V,V是溶液的体积，单位是V.
高一化学:物质的量之比
物质的量n=m\/M，质量相同，物质的量比=摩尔质量的反比 同一质量的SO2和SO3物质的量之比=M(SO3)\/M(SO2)=80\/64=5:4
高一刚学化学 问三个有关物质的量的小计算
1、物质的量浓度和质量分数之间有个转换公式：c = 1000p w \/ M w= c M\/1000 p =14.3mol\/L ×40g\/mol \/ (1000×1.43g\/cm3) = 40 2、5ml溶液的物质的量浓度与200ml溶液的物质的量浓度时相同的。根据c1v1=c2v2 5 mol\/L × 10 Ml = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol \/ L...
高一化学关于物质的量,这个题怎么算。 思路、过程尽量说明白点吧。谢...
先计算23gNa的物质的量 n=m\/M=23g\/23g\/mol=1mol 再算出一个钠原子最外层电子数，钠 11号元素，电子排列，2 8 1 最外层一个电子。所以23gNa的最外层电子书为1mol N=n*NA=1mol*6.02*10^23mol^-1=6.02*10^23
高一化学必修1物质的量的问题
物质的量是一种计量微粒个数的计量单位，单位为摩尔，用mol表示。把阿伏加德罗常数6.02x10^23个微粒规定为1摩尔的量。比如水分子的个数是3.01x10^23个，那么水的量为3.01x10^23\/（6.02x10^23）=0.5摩尔。再比如氢氧根离子的个数为12.04x10^23个，那么氢氧根离子的量是12.04x10^23\/（6.02...
高一化学关于物质的量的问题
从质量分数来说，质量分数=1830×0.98÷（1830+1000）×100%=63.39%，浓度大约49 从物质的量浓度来说，1L浓硫酸和1L水混合后，体积是小于2L的（这个无疑问。。。你应该不需要知道原因了吧？），我们假设，混合后体积是1.95L。所以，混合后的物质的量浓度=(1830×0.98÷98%)mol÷1.95L =9...
