有些字母你应该懂得它的意思,比如△（delta）,在数学里表示三角形,在物理化学里都可以表示改变量.
热化学方程式里,△H就应该表示能量改变量,若增加则为+,减少则为-.放出热量当然是能量减少,所以为-.
不要死记硬背该是+还是-.
当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.所以不一定是正值
放热的反应热是正值,为什么△H是负的
放热的反应热是正值，为什么△H是负的 有些字母你应该懂得它的意思,比如△（delta）,在数学里表示三角形,在物理化学里都可以表示改变量.热化学方程式里,△H就应该表示能量改变量,若增加则为+,减少则为-.放出热量当然是能量减少,所以为-.不要死记硬背该是+还是-....
化学燃烧热有正负吗
在热化学方程式中△H必须表示正负，反应热的正负跟反应放热吸热有关，放热反应，△H<0，为负值；吸热反应，△H>0，为正值。对于燃烧热来说，因为燃烧都是放热反应，所以提到燃烧热只需要说明数值即可，不需要写出正负。如氢气的燃烧热是285.8kJ\/mol，如果用热化学方程式表示，是：H2(g)+1\/2O2(g)...
反应热只有正数怎么出现“反应热△H<0”
反应热的数值肯定只有正数啦，化学中的反应热的正负表示是吸热反应还是放热反应，就和物理总位移相似，也有负的，只是表示与规定方向相反，数值是正的，反应热表示生成物能量总和减去反应物的总能量，如果小于零，表示生成物总能量小于反应物总能量，这时是放热反应，相反如果大于零，则是吸热反应，要注意一...
化学燃烧热有正负吗既然是燃烧就一定放热啊.为什么
在热化学方程式中△H必须表示正负,反应热的正负跟反应放热吸热有关,放热反应,△H<0,为负值；吸热反应,△H>0,为正值.对于燃烧热来说,因为燃烧都是放热反应,所以提到燃烧热只需要说明数值即可,不需要写出正负.如氢气的燃烧热是285.8kJ\/mol,如果用热化学方程式表示,是：H2(g)+1\/2O2(g)=H20(l),...
为什么△H是负值
①首先，有一点是明确的，在公式来确定的正面和负面的反应热，值吗？？所观察到的△H，△H 0反应吸热描述，△H <0说明放热反应??②遵守国家的休闲工作条件和物质 ③具体分析如下：△H是一个错误，负 B错，水气体 ?错误，△H应该是负 D是正确的，这是颠倒的反应热方程写 ...
热化学方程式(反应热、燃烧热、中和热)
反应热包含燃烧热、中和热 用△H表示时都要考虑正负号正确，放热为负，吸热为正 反应热要考虑正负号，燃烧热和中和热不考虑正负号错，均要考虑正负 祝你化学越学越好！！！:）问题补充：△H表示时都要考虑正负号 燃烧热比较大小时只比较绝对值.参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处...
燃烧热是正的还是负的
燃烧热是负的。热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。反应物...
化学热力学中Q到底是正为吸热还是放热
反应热的符号规定是人为的。化学热力学的指向点是系统，所以，使系统的能量升高是正值，因此反应（系统）放热是负值。在中学，强调的是反应的现象，也就是站在环境的角度看问题，反应放热，相当于环境能量升高，因此是正值。另外，高中的反应式中的Q是表示一种客观事实，所以在反应式中出现+Q或-Q，这种...
热化学方程式中焓变如何判断正负号?
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
一个化学反应的燃烧热到底要不要正负号?
一个化学反应的燃烧热需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放。燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是...
