一道初三化学计算题，急！我会悬赏的！要有详细过程！

Question

向一定量的氧化镁溶液中，加入硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量刚好等于所加硝酸银溶液的质量。求原氯化镁溶液中溶质的质量分数.

Answer 1

所得滤液的质量刚好等于所加硝酸银溶液的质量
说明产生沉淀的质量和氯化镁溶液的质量相等
设沉淀的质量是a，那么氯化镁溶液的资料也是a
设氯化镁溶液中氯化镁溶质的资料是x
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl
95.....................287
x.......................a
95/x=287/a
x=95a/287
所以原氯化镁溶液中溶质的质量分数：
95a/287/a *100%=33%

X希望你明白了！

Answer 2

由题意可知，用总体法，生成的AgCl沉淀的质量与原MgCl2溶液的质量相等。
MgCl2中的Cl元素全部进入AgCl，因此，若AgCl的质量为a，则
Cl的质量=35.5a/143.5
则MgCl2的质量为（35.5a/143.5）/（71/95）=0.331a
因此原MgCl2溶液的溶质质量分数=0.331a/a×100%=33.1%

Answer 3

第一,题不对
是氯化镁!
第二,质量守恒
可以知道m(agcl)=m(mgcl2溶液)对吧
mgcl2:agcl=95:231（忘了agcl相对分子质量了，这个是二倍结果）
所以质量分数可求95/231

Answer 4

上面的两位都是高手啊，两位的答案都可以啊！

Answer 5

设 氯化镁溶液为 a
硝酸银溶液为 b
氯化银沉淀为 c
氯化镁质量为 X
氧化镁溶液+ 硝酸银溶液 - 氯化银沉淀 = 滤液
a + b - c = 滤液;
滤液的质量刚好等于所加硝酸银溶液的质量
滤液 = b;
a + b - c = b
a = c
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
95 287
X c
解得X = 95c/287 = 95a/287
氯化镁溶液中溶质的质量分数
w = 氯化镁质量/氯化镁溶液 = X/a =
（95a/287）/a = 33%

Answer 6

Mgcl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agcl↓
因为所得滤液为Mg(NO3)2,且与AgNO3的质量相等,根据质量守恒定律得:
Ag的质量等于Mg的质量,所以氯化镁中镁的质量分数等于氯化银中银的质量分数,为108÷(108+35.5)=75%
(不知道对不对!)