高中化学 离子方程式的书写

Answer 1

一
反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题
在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同
例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2+
+CO2
+2OH-
=CaCO3↓
+H2O
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体:
CO2
+OH-
=HCO3-
对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有：
AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液
AgNO3
溶液将中加入少量或过量的NH3
NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl
在
NaOH
溶液
中通入过量CO2或少量的CO2
。
二
与试剂加入顺序有关的问题
对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。
如写出下列反应的离子方程式：
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3
↓
向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管。
Al3+
+
4OH-
=
AlO2-
+2H2O
向盛有0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液的试管中滴加0.1
mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3-
+2
H+
=CO2
↑+H2O
若反过来将0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液滴入等体积0.1
mol·L-1HCl的中。
CO3-
+
H+
=
HCO3-
三
与反应的要求有关的问题
对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。
往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有：
NH4+
+
2SO42-
+2Ba2+
+
Al3+
+
4OH
-
=
NH3·H2O
+
2BaSO4
↓
+
Al(OH)3
↓
a：
向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式。
2H+
+SO42-
+Ba2++
2OH-
=
BaSO4
↓
+
H2O
b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2的溶液，请写出此时反应的离子方程式。
SO42-
+Ba2+
=
BaSO4
↓
四
与题设的量有关的问题。
对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式。
在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br-)=c(Cl-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式。
对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr2为Xmol
依据c(Br-)=c(Cl-)
则有2X
mol－(0.15
mol×2－X)=0.15
mol
X=0.2
mol
n
FeBr2
：n
Cl2
=
0.2
mol：0.15
mol
=4
：3，由此：
4Fe2+
+
2Br－+3Cl2
=
4Fe3+
+Br2
+
6Cl－
已知反应2FeCl3
+
2KI
=
FeCl2
+2KCl
+I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，写出该反应的离子方程式。
根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe2+的被氧化时，I-已经全部被氧化。由此可得到其反应的离子方程式为：
Fe2+
+
4I-
+
3Cl2
=
2
I2
+
2Fe3+
+
6Cl-
已知Ca3(PO4)2
CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2
的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH
mol·L-1溶液等
体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式。
根据题意可知道，其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为＝3
：1，当与作用时，按照H2PO4-它的电离的先后顺序，先是H2PO4-被中和为HPO42-，再过量OH-的再HPO42-与反应，当发生这步反应时，OH-相对来说不足，所以其产物中有PO43-
HPO42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全形成
Ca3(PO4)2的沉淀，溶液其中的离子有HPO42-
、
PO43-形式，反应如下：
3Ca2+
+
6H2PO4-
+
9OH-
=
Ca3(PO4)2
↓+3
HPO42-
+
PO43-+
9H2O
对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断。