以此类推。气态的焓变值最高
一般，固体，比较稳定，所以说就难断开化学键，或者说，断开化学键吸收的热量就多，也可以说，如果是固体作为反应物的话，总体放出的热量就少
但是如果作为生成物，那么放出的热量就相对而已更多了。
固体，液体，气体，，依次稳定性降低
本回答被提问者采纳写燃烧热的热化学方程式时,反应物的状态对其焓值有何影响
固态时需要吸热所以会反应一部分热量。焓变值就少
反应物状态不同的热化学方程式间焓变怎么比较大小?焓变要取绝对值吗...
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
关于焓变是否于反应物的物质的量有关的问题。。。 求化学帝帮助
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加。。。焓变与化学方程式的写法有关。 （仅供参考） 在101 kPa时，1 mol可燃物...
焓与化学反应的关系是怎样的?
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓...
反应热和焓变有什么关系?
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反...
求标准燃烧热的数据有何依据?
依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
焓值与燃烧热有什么关系?
摩尔生成焓是由最稳定单质生成1摩尔化合物或转变为其它形式单质时的焓变。最稳定单质如液态溴、固态碘、石墨、白磷、斜方硫等。按照上述定义，最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零。摩尔燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
焓变与反应热的关系
当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H...
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ\/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应...
