看是比较热化学方程式中的“△H”（需考虑正负号）
还是比较热化学方程式中的热量大小的数值（正负号后的数值）（不考虑正负号）。如：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；
△H1＝－Q1kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；
△H2＝－Q2kJ/mol
Q1<Q2
or
△H1>△H2
问题解决了吗？
谢谢
追答反应热的比较一般是同类型的比较
或者题目会说这个反应放出的热量和那个反应吸收的热量之间的大小关系
追问哦哦 好的
本回答被提问者采纳反应热大小关系怎么比较
化学反应热的大小比较考虑正负号：看是比较热化学方程式中的“△H”（需考虑正负号）还是比较热化学方程式中的热量大小的数值（正负号后的数值）（不考虑正负号）。如：H2(g)＋1\/2O2(g)＝H2O(l)； △H1＝－Q1kJ\/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； △H2＝－Q2kJ\/mol Q1<Q2 or ...
反应热在比较大小的时候看不看正负号
正负号的概念只是吸热和放热吸热和放热都是反应热，所以说，不用看希望对楼主有帮助
怎样判断反应热的大小
反应热是有正负号之分，如果直接说出中和热或者燃烧热，那么就可以不用带正负号，比如说中和热是57.3kJ\/mol，燃烧热也是一样。但是对于反应热由于有正负号之分，因此放出的热量越大，反应热就越小，反过来，吸收的热量越大，反应热就越大。
反应热在比较大小的时候看不看正负号
正负表示的是吸热还是放热，因此在比较时一定要说明反应时放热反应还是吸热反应，纯粹的数字比较无意义。
化学反应热的大小比较考虑正负号吗
不考虑。化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。化学焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并...
比较反应热加正负号么?
因为中和热和燃烧热都是负的。所以比较是一般不加负号。直接比较，而焓变，反应热要加正负号。如题目问反应吸收或放出的热量或热值，不加正负直接比较。而，如果反应热。则加正负号比较。
反应热比大小看绝对值吗
既然比较大小，肯定就是看绝对值啦，正负号只是表示吸热和放热
热化学反应的问题
若都为负值，则比较绝对值，绝对值大的放热多。一正一负则是负值反应放热大。
怎么比较热化学方程式大小
比较ΔH值大小时要注意正负号。A和B：氢气和氧气反应ΔH<0，水液化放热，气化吸热，所以ΔHa>ΔHb,Qa<QbE和F：S和氧气反应ΔH<0，气体的能量比固体能量大，所以ΔHe<ΔHf,Qe>QfH和I：C和氧气反应ΔH<0，根据盖斯定律，CO可视为C和氧气的中间产物，所以ΔHh<ΔHi,Qh>Qi 信誉团队“力扬...
化学反应热,中和热,燃烧热什么时候用正负号
生成物减反应物，大于0就用+，比如燃烧然应，说放多少热量的时候直接说热量不加正负号，但写方程式的时候因为生成物的热量比反应物的少（放出一部分了）所以用负号
