高中化学方程式，非常感谢

Question

高中必修一的化学方程式怎么这么多而且我一点记忆技巧也没有，我就会看复分解反应还有置换反应，会写他们的方程式，别的让我写不会，让我猜也没头绪。如果背离子方程的话，觉得太杂了也没发现什么规律，并且有的还和反应物的量不同有多个离子方程式，有的还是什么不完全电离方程式，有的即被氧化又被还原，有的遇到氧化剂被氧化有的遇到氧化剂不被氧化，我一点也不知道知识一点也不系统。
这些方程式有什么规律吗（包括金属冶炼，硅，氯气，硝酸，硫酸等等等等），离子方程式有声么规律吗（包括不完全电离，反应物的量不同等等等等）
麻烦各位能帮我系统仔细耐心讲讲吗
真得非常感谢每一个人

Answer 1

你说你就会看复分解反应还有置换反应，那是应为你知道他们是怎么反应的。其实，化学方程式不能去死记硬背，要从中总结规律，说的那个点就是要了解反应机理。不过无机的反应比较复杂，涉及很多因素。

“让我猜也没头绪”那是因为你对化学方程式只是单独的死记硬背。其实我从来不背化学方程式的，但是我能从各个反应中总结规律，我听写时候就“乱写”，首先你得知道反应产物有哪些，这个比较好记吧。然后就配平吧，配不平少氧少氢就看环境，加水加H+或者OH-（个人观点）

”有的还和反应物的量不同有多个离子方程式“ 这个就是无机化学最美妙的地方。要想轻松掌握最开始还是要靠记忆滴！现在高中many many化学方程式只要浓度不一样就完全两样。我记得住主要原因是我在家里自己买了化学药品自己乱搞，其实这样记得最牢。比如硫酸铜和氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度很高就会生成四羟基合铜酸钠溶液！

要熟练掌握无机反应，最好还是看完《无机化学》（大学教材）不过你可能不太看得懂。

“有的即被氧化又被还原，有的遇到氧化剂被氧化有的遇到氧化剂不被氧化”这个其实学了电化学的电极电势（大学有，高中没）一目了然。不难，有兴趣可以自己看一下。

记忆的时候知识不系统没关系，但是，用的时候一定得有系统，牵一发而动全身。像我的话，你问我什么氯气能和什么反应啊什么的我不一定马上说得出来，但是如果问到一个点上，比如和铁反应啊，那我可以一直讲，讲完氯位置。

跟你说些应试点的吧。
金属冶炼
先要明白什么是金属冶炼？
就是把金属矿物转化为金属单质。
那什么是金属矿物？
就是金属的氧化物，硫化物...不同金属与非金属的结合有不同，而且矿物有伴生
那么，现在就是去氧去硫的问题。这个不会就看书去吧

硅么类比碳吧，不过二氧化硅用C还原产物是CO，Si还能和NaOH反应要值得注意

不完全电离，这个简单啊，首先要知道电离的本质是什么
就是形成溶剂化离子（就算氯化钠水中电离，钠离子氯离子也是水合的，应为水分子有极性）
那么就是比较 水合焓 跟 晶格能（离子晶体）/断裂键键能（分子） 差值的大小。。一般估计一下就可以。

就说这么多吧。如果有化学方面问题可以问我。我也才高一毕业。担当涉猎罢了。
wyj-106@163.com
QQ 404551724

我高一就看了无机，用处非常大，当然我是。。化学竞赛的

参考资料：大脑

Answer 2

弄得这么复杂。。。
高一的化学方程式是最简单的了。要耐心讲的话，你可以加偶的QQ 在百度hi给你，你问我答囖。要注明是“关于高中化学方程式”哦。

Answer 3

配方程式要根据化合价，这种方法最重要的是记住反应物与生成物，还要记住氧化剂的强弱表，这个老师都有教，氧化性强的制出氧化性弱的，还原剂也是这样。根据得失电子守恒，也就是还原剂失的电子与氧化剂得的电子守恒
关于离子方程式里的不完全电离方程式，因为电解质分强电解质与弱电解质，弱电解质在水中不能完全电离，所以写不完全电离方程式，这个要注意可逆号，记住弱电解质的类型就可以了，比如弱酸，弱碱，氯气溶于水
再就是反应的量不同，最基础的就是Cu与浓稀硝酸的反应，这种情况多是氧化还原反应，根据氧化还原剂的不同用量，使得反应物价态不同
这些东西理论都是空的，多在不同的题上找技巧，不行的话，加我好友，有时间我可以指点一二

Answer 4

汗，我高中刚毕业，回想高中，确实没有背过方程式，化学方程式是靠平时积累了，但跟英语不同，这个不用背，你只要多做些要用到方程式的题目，不知道了就自己翻书看，再写题目，多写写就记住啦，背是最无聊的事了

Answer 5

学会用得失电子守恒配平方程式。元素化合物要系统地学习
个人认为弄懂知识点后大量的习题可以迅速提高成绩

Answer 6

这个就靠自己有时间时，自己归纳总结到一张纸上，一个单元一张。然后没事时自己写，把自己已经会了的做好记号，一段时间复习一遍就行，不太熟的就应该多写写，还有就是在平常作习题时要很留心，多做些题记的就回更牢。还有就是你说的那些有的还是什么不完全电离方程式，有的即被氧化又被还原有的遇到氧化剂被氧化有的遇到氧化剂不被氧化这些是有特殊的，就会有不几个，而且那些和化合价的升高和降低有很大关系，离子方程式是不用背的，是方程式熟悉后拆开得到的。
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
这是化合价和氧化还原之间的口诀。
仔细拆开就是化合价升高失电子被氧化充当还原剂，化合价降低得电子充当氧化剂。
总之就是靠你自己归纳一下，光看书背是没什么作用的，归纳一下效果会更好 。
这个方法希望对你回有用，有什么不会的可以继续问我啊。