阳离子带的正电荷数与阴离子带的负电荷数相等.如Na2SO4溶液中,钠离子个数是硫酸根离子个数的二倍,并不相等,但二者的电荷数相等,水电离出的氢离子和氢氧根离子数也相等,所以有公式c(Na+)+c(H+)=2c(SO4 2-)+c(OH-).这就是电中性原理.
高中化学中什么是:电中性原理?
阳离子带的正电荷数与阴离子带的负电荷数相等.如Na2SO4溶液中,钠离子个数是硫酸根离子个数的二倍,并不相等,但二者的电荷数相等,水电离出的氢离子和氢氧根离子数也相等,所以有公式c(Na+)+c(H+)=2c(SO4 2-)+c(OH-).这就是电中性原理....
什么是电中性原理?
电中性原理：指的是电解质溶液中，阴、阳离子所带电贺总数相等。如：硫酸钾和硫酸铝混合溶液中，钾离子、铝离子、氢离子所带的正电荷总数与硫酸根离子、氢氧根离子所带的负电荷总数相等。即K+ + 3 AL3+ + H+ = 2 SO42- + OH-当然此溶液中，氢离子、氢氧根离子量很小可以忽略不计的。
什么是电中性原理?
电中性原理：当原子失去的电子会与别的粒子结合，产生相应的负离子，单独的离子是不存在的。对于一个物体，它失去的电子同样会附着在其他物体上（可以接地），故从整体上说电中性必须维持。正、负电荷的空间分离将产生电场，在两个物体间形成电位梯度。设真空中有半径为1厘米的圆球，当它失去了10×10^...
电中性原理指的是什么?
中性近似是指在耗尽区以外多子浓度等于电离杂质浓度，因而保持电中性。这时这部分区域又可称为 “中性区”。
溶液的电中性原理
是指在溶液中正离子的电荷等于负离子的电荷数，使得溶液整体呈电中性状态。在溶液中，通常包含离子和极性分子。离子是带电的，有正电荷的离子被称为正离子，有负电荷的离子被称为负离子。当溶质（物质的溶解物）中的正离子和负离子以适当的比例溶解时，它们会相互吸引并形成配对，使得总电荷为零。这就...
高中化学中什么是离子守衡,电子守衡,电荷守衡,化合价守衡?
又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。而化合价的变化 说到底还是应为电子的转移，电子守恒 了所以化合价也就必须是守恒的啦。这几种守恒的最根本的原因还是 在自然界中，物质能量是要守恒的，物质的质量是要守恒的。当然这只是在高中。
高中化学中什么是:电中性原理
溶液中所有阳离子所带正电荷总量 等于 所有阴离子所带负电荷总量
物质电中性的机理
本老拳解释了正电来源的概念。物质原本电中性，但在核外高速运动的无量子群存在空心化倾向。当物质受到刺激时，这一倾向显现，产生电子，物质因此带负电。若电子脱离物质，物质则带正电。这一过程即为电离导致的正电形成。物之理R提出了关于导线电流传输现象的疑问，包括寄生电容和交流特高压长距离输电的...
显电中性的粒子有什么
有分子、原子、中子。电中性可以指溶液中电解质正负离子平衡，整体溶液向外不表现带电的属性，就是我们常说的这个东西不带电。其原因是正负电荷互相匹配，原子就会变为离子，但它的元素性质不会发生改变。溶液中，电解质正负离子平衡，整体溶液向外不表现带电的属性。电中性原理 1948年，鲍林提出电中性...
高中化学三大守恒有哪些?
高中化学三大守恒分别是：1、电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。2、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。3、质子守恒 即H+守恒，溶液中失去H...
