为什么热化学中H=U+pV，p不是外压

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为什么热化学中H=U+pV，p不是外压, 物理化学H=U+PV 为什么这里PV不是体积功 那他代表是什么

H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的，PV具有能量量纲但是没有物理意义，导致H本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都适用）所以，Qp=(U2＋P2V1)－(U1＋p1V1)+W’为了方便计算而定义H=U+PV！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于巨集观静止且无外场作用的封闭系统的任意过程而且等压过程特点是P1=P2=P外，压力都相等。

热化学中0=∑BνB什么意思

第二个B是下标吧，B代表化学反应中的一种物质，ν代表该物质在化学方程式中的计量数，就是系数(∑是求和符号，不用说了吧)。在化学反应方程式中吧，左边的物质全部移到右边，并以负号表示。所以左边就是0了，看上去就和方程一样。比如：2H2+O2=2H2O就被转换为0=2H2O-2H2-O2。求给分

第二个B是下标吧,B代表化学反应中的一种物质,ν代表该物质在化学方程式中的计量数,就是系数(∑是求和符号,不用说了吧).在化学反应方程式中吧,左边的物质全部移到右边,并以负号表示.所以左边就是0了,看上去就和方程一样.比如：2H2+O2=2H2O就被转换为0=2H2O-2H2-O2.

热化学中的焓变

没有不同
物质的量

热化学为什么引入焓变

化学反应有两种变化，
一是物质的变化，这是它区别与物理变化的重要标志；
二是能量的变化，化学能与热能（内能）之间的转换，要么是放热，要么是吸热，
所有化学反应都是如此，
有时候，我们需要精确测量燃料完全燃烧释放的能量、或生产化工品提供的能量避免浪费，这就要有一个精确的测量资料。
于是，经过化学家的辛勤努力，热化学就引入了焓变的概念。

热化学△H是什么意思

楼上两家答非所问，△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函式，焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道
△H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函式，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。
总之在高中 你只要知道反应吸热△H＞0 反应放热△H＜0 即可

热化学方程式 △H为什么会变？

△H代表的只是在一定条件下某种物质1MOL的时候的反应反应热，当条件改变时，△H也会变化，跟单位没关系

△Hf°在热化学中是什么意思

氢氟酸是弱酸,注意啊,不是强酸
它最大的特点是它会和玻璃中的二氧化矽反应,生成四氟化矽气体,从而腐蚀玻璃
它可用来雕饰玻璃
它是常用的还原剂

标准生成焓~一种在标准状况下的热力学物理量