单原子理想气体时，U = 1.5nRT，H = U + pV = 1.5nRT + nRT = 2.5nRT
也就是说单原子理想气体的摩尔等容热容Cv = 1.5R，摩尔等压热容Cp = 2.5R
在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条 ...
H = U + pV，p是体系压力，如果平衡时也是外压。单原子理想气体时，U = 1.5nRT，H = U + pV = 1.5nRT + nRT = 2.5nRT 也就是说单原子理想气体的摩尔等容热容Cv = 1.5R，摩尔等压热容Cp = 2.5R
为什么热化学中H=U+pV,p不是外压
为什么热化学中H=U+pV，p不是外压, 物理化学H=U+PV 为什么这里PV不是体积功 那他代表是什么 H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的，PV具有能量量纲但是没有物理意义，导致H本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任...
为什么热化学中H=U+pV,p不是外压
H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的，PV具有能量量纲但是没有物理意义，导致H本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都...
什麽叫焓变?
因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，并用符号H表示，所以上式可变为：Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的...
焓值如何计算?
焓值的定义是：H=U+PV，其中H表示焓值，U表示内能，P表示压强，V表示体积。在等温条件下，当系统体积发生变化时，其压强也会发生变化，但是由于温度不变，系统的内能保持不变，因此焓值也保持不变。这可以用数学公式H=U+PV=T(S+PδV)进行推导。绝热可逆过程 绝热可逆过程也是热力学中一个重要...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
请问为什么说焓和自由能是定义出来的函数,不遵守能量守恒定律?
绝热钢瓶，体积又不变，所以这不是等压变化，不能直接由热量判断焓变。直接根据定义，内能增加等于化学反应放热，PV的改变一是看物质的量，一是看温度变化，而温度变化又与内能增加有关，所以要判断这个问题焓怎么变，一定要知道反应热，根据焓的定义进行计算，算起来应该不麻烦。
气体反应焓变是压强的函数吗?对于理想气体呢?
由于过程恒压和只做体积功，所以：W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1)其中W为外界对系统做的功，所以系统对外做功为负。压强乘以体积的改变量是系统对外做的功，可以按照p=F\/S，V=Sh，∴Fh=pV来理解。将其代入热一定律表达式得：Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V...
为什么绝热等压过程的焓变值为零?
绝热等压过程的焓变等于等压热效应，不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0，热力学能的定义ΔU=Q+W=W，然而定义ΔH=ΔU+ΔpV，ΔU=W=-p dV又Δp=0，所以，ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零，这个是可以证明的。需要注意的是，此时的P...
为什么等压下绝热反应中标准摩尔焓变等于零
首先要明确，这是等压绝热反应，不是在学习热力学基础的时候的绝热恒外压膨胀的情况。前者是压力一直是平衡的，后者则不是。对前者的讨论有，（下表上标太多，我不写了，自己理解）ΔH＝ΔU＋ΔPV 其中，p恒定，所以ΔPV＝PΔV，ΔU＝Q－ΔPV＝Q－PΔV，绝热过程Q＝0，则有ΔU＝－ΔPV＝...
