卤素中F Cl Br2 I2

Question

卤素中F Cl Br2 I2 的原子半径是由小到大排列的 原子半径越大 能量越大 就越不稳定 但事实上是 卤素中原子半径越大越来越稳定 这是为什么？

Answer 1

卤素位于周期表第七主族,规律是从上到下随着原子半径增大,核对最外层电子的吸引力减弱,失电子能力增强,得电子能力减弱,所以氧化性减弱,还原性增强.所以氟气、氯气是较强的氧化剂，碘是还原剂。有反应为证；
Cl2+2KBr==2KCl+Br2
Br2+2NaI==2KBr+I2.
<原子半径越大 能量越大 就越不稳定>这种说法不现实。金的原子半径比钠大，但金很难与酸反应（除去王水），钠易于和稀酸反应。

Answer 2

能量越低越稳定
所以说砹最稳定（卤族中）
原子半径越大 能量越大 不一定
氟的半径很小 但他很不稳定 电负性最大 最活泼 能量最大

Answer 3

因为卤族元素的原子半径越大,电子层越多,原子核对于最外层电子的引力越小,越不能从其他元素中夺走电子,因此卤素中原子半径越大越来越稳定

Answer 4

元素周期表只不过是门捷列夫按一定顺序编写的，曾经也迷倒了很多科学家 就拿H来说吧 众所周知他不属于金属 只不过是数字和大多数元素的性质排列到那里的，所以规律也是按大多数的原子来决定的~ 至于你说的那一族的元素，F半径最小，电子离核最近，所以对其它电子的作用能量就大~但电子层多 围绕的电子多，分走的能量也多，就像楼上大哥所说的一样~ 如果您想不明白，也可以借助宏观物理现象来解释，好像行星运动时，当他的卫星越多，自己的自转周期也就越长~
此人见解 只供参考

Answer 5

质子数增加，原子核吸引电子的能力就越强．