高二化学 盐类水解题的解题技巧

Question

详细一点

Answer 1

强酸强碱盐的水溶液PH=7，强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质，非金属阴离子不会与H+生成弱电解质，所以不会水解。
强酸弱碱盐的水溶液PH<7，强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质，而非金属阴离子不会与H+生成弱电解质，所以H+的浓度会增高。水解（Bn+为金属阳离子，n为化合价）：Bn+ + nH2O==B(OH)n + nH+
弱酸强碱盐的水溶液PH>7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质，非金属阴离子会与H+生成弱电解质，所以OH-的浓度会增高。水解（An-为非金属阴离子，n为化合价）： An- + nH2O == HnA + nOH-
关键是看是否有弱电解质生成，再判断酸碱度，比较离子浓度。
其次，盐类的水解需要吸热，升高温度会促进水解；由于盐类的水解依赖于水分子，所以减小 盐的浓度 可以加大水解程度。一般情况下，既有电离又有水解的混合溶液中，电离的程度大于水解的程度。

希望我的回答对你有帮助。