酸性溶液不会反应么？
追答使用MgCO3通过消耗H+提高pH使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀，过滤除去即可，但不会引入新的杂质离子。
追问太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
这道高二的盐类的水解方面的化学题怎么做?希望能有详细解析(第5题)
选C，通过图片可以看出，25摄氏度的时候氢离子浓度是10 -4，正常的水应该是10 -7，现在大于10 -7，说明水的电离被促进，是含有弱酸根或弱碱金属离子的盐，只有C符合，酸和碱抑制水的电离，氯化钠不促进也不抑制水的电离
高中化学有关盐类的水解的几个问题
第一题，选B。A，加水稀释浓度减小。C,0.1=c(H+)+c(HA)。D，加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。第二题，D，溶度积为4x10^-10，能沉淀。第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍数...
高中化学,水解
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。【以上都是一种盐中的离子水解。】【第二种情况】：另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合...
高中化学 盐类的水解
(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如 、 、 、 等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中...
高二化学中的盐类水解问题
抓住5点 1强强不水解 2越弱越水解 3谁强显谁性 4弱弱双水解 然后再是3个平衡 1电荷平衡 2物料守衡 3质子守衡（抓住H2O==可逆H++OH-）
高中化学盐类水解问题
(1) CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH- (2) 加水稀释，CH3COONa溶液的水解平衡向右移动。（3）但是由于稀释作用，氢氧根离子浓度还是降低；根据：C(H+)*C(OH-)==(10)^-14 （25摄氏度）氢离子浓度升高；PH==-lgC(H+),PH值降低！
高二化学盐类水解问题 求大神指导
问题③：已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是 求解。PH10最大，则HZ最弱，所以酸性由强到弱顺序是HX>HY>HZ 问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性（要标准）：KF、NH4NO3、...
高中化学问题(盐类的水解)
你好！你这个问题非常好！（1）CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程，是不可逆的，所以完全反应。（2）醋酸盐的水解反应的离子方程式CH3COO+H20=（可逆）CH3COOH+0H，不能简单地理解为醋酸根与氢离子反应，你写的离子方程式有问题！希望对你有帮助！
高中化学题 盐类水解
醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合，生成弱电解质醋酸。生成的醋酸以分子形态存与水中。如果在其中再次加入醋酸钠，则重复上面过程.但是在水中电离的氢单位有限，所以生成的醋酸将比上面过程更少，即抑制了醋酸的电离。乙是对的。
高中化学问题 盐类水解
加入盐酸的目的是防止zn的水解，因为zn是弱碱，采用加热法可以促进水解向正方向进行，加入水解后可以抑制水解，你写写水解方程式就知道了
