CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
(2) 加水稀释，CH3COONa溶液的水解平衡向右移动。
（3）但是由于稀释作用，氢氧根离子浓度还是降低；
根据：C(H+)*C(OH-)==(10)^-14 （25摄氏度）
氢离子浓度升高；PH==-lgC(H+),PH值降低！
高中盐类水解三种守恒如何理解
在高中化学学习中，盐类水解的三种守恒原则是重要概念。理解它们需要从理论与实际应用两个角度出发。首先，我们以Na2CO3溶液为例，探讨电荷守恒的原理。电荷守恒原理指出，在溶液中，带正电荷的离子数量必须等于带负电荷的离子数量，以保持溶液整体的电中性。例如，在Na2CO3溶液中，Na+离子带正电荷，CO32-离...
高中化学 盐类的水解
(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如 、 、 、 等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中...
为什么盐类水解时,越弱越水解?
这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容，而不是盐类电离。（1）无弱不水解，有弱才水解。强酸强碱盐不会水解，溶液显中性，只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。（2）谁弱谁水解，谁强显谁性。比如氯化铵水溶液，氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
高中化学有关盐类的水解的几个问题
第一题，选B。A，加水稀释浓度减小。C,0.1=c(H+)+c(HA)。D，加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。第二题，D，溶度积为4x10^-10，能沉淀。第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍数...
高中化学(盐类的水解)
第一空，HA与水水解产生氢氧根和H2A。加入NaOH与氢氧根。限制了H2A的生成。但是中和了HA-水解时产生的H+，故HA-水解接近完全,产生A2-最多。故选D。第二空，虽然HCl中和了产生的氢氧跟离子，产生了很多了H2A但是却限制了A2-的生成。- -. 看错浓度了。。前面的0.02HCl中和氢氧根离子了。生成了0....
高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题
1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na+和CO32-最多。在此基础上，显然Na+＞CO32- 2.CO32-是弱酸根，会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成，使溶液显碱性，即OH-＞H+ 3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计...
有关高中化学盐类的水解的问题……
第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）...
关于盐类水解问题
1，加入醋酸钠后，醋酸根的浓度增加，水的量不变，因而加醋酸钠水解程度相对原来降低，但由于醋酸根多了，所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高，水被消耗，(OH-)升高 2，只要溶液中存在碳酸根，就会与铁离子发生双水解反应，进而除去溶液中的铁离子，而且使用他没，可以达到除杂不引杂的效果 ...
高中化学盐类水解问题
(1) CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH- (2) 加水稀释，CH3COONa溶液的水解平衡向右移动。（3）但是由于稀释作用，氢氧根离子浓度还是降低；根据：C(H+)*C(OH-)==(10)^-14 （25摄氏度）氢离子浓度升高；PH==-lgC(H+),PH值降低！
高中化学的一个问题,关于盐的水解,一本书上写的是增大弱盐的浓度,开...
水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡正移（相当于化学平衡中增加反应物浓度）,但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。减小若盐浓度平衡逆移，但是水解程度增大。有个口诀（难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱...
