高中化学:滴定终点时离子浓度最小？

如题所述

举报该文章

相关建议 2018-01-30

温馨提示：内容为网友见解，仅供参考

当前网址：https://aolonic.com/aa/aa45g5k4k5d4annw4gw.html

其他看法

无其他回答

高中化学:滴定终点时离子浓度最小?
不一定，要看什么离子解析：1、滴定时，主要发生的是氢离子与氢氧根离子作用，生成水 2、如果滴定的是酸，氢离子浓度越来越小，氢氧根离子浓度逐渐增大 3、如果被滴定的是碱，滴定过程中，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大 4、滴定终点时，氢离子与氢氧根离子浓度之和最小 ...

高中化学为什么滴定实验中终点判定是等半分钟内不褪色。。只要指示剂...
因为有些反应进行得比较慢,尤其是快到滴定终点时反应物的浓度变很小,反应速度更慢。可以是由于局部浓度过量，导致指示剂变色。待混合均匀后，可以指示剂的颜色又变回原来的颜色，所以需要半分钟内不褪色

高中化学,指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低???
那么指示剂变色即停止滴定，有可能是局部标准液浓度较大，使得指示剂变色，一旦振荡，又会恢复原色，所以一定要在不断振荡的过程中滴加最后一滴标准液后，指示剂变色且半分钟内不恢复，才记为滴定终点。所以如果指示剂一变色就停止滴定，会导致V标准偏小，从而使得C待测也偏小。希望可以帮到你 ...

高中化学请详解
如果无误差，则达到滴定终点时需要滴加的氢氧化钠溶液应为100mL，此时溶液pH为7。误差为+0.1%，即多滴了0.1mL的氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度为(0.1 X 10^-3 X 0,1)\/0.2 结果为5乘以10的负五次方，氢离子浓度=Kw\/氢氧根离子浓度 =2乘以10的负十次方 pH=-lgc(H+)=10-lg2=9.7 ...

讲一下高中化学实验问题:怎么通过“滴定”计算出待测液的浓度
必须读到小数点后第二位，即要求估计到0.01mL。注意，估计读数时，应该考虑到刻度线本身的宽度。读取初读数前，应将管尖悬挂着的溶液除去。滴定至终点时应立即关闭活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍许流出，否则终读数便包括流出的半滴液。因此，在读取终读数前，应注意检查出口管尖是否悬挂溶液，...

高中化学滴定到达终点的现象是什么
1. 滴定终点的现象是在加入最后一滴标准溶液时，溶液的颜色突然变为红色，并且这种颜色在半分钟内保持不变。2. 在使用滴定管进行滴定时，由于视角的问题，读数会有偏差。通常情况下，我们遵循的原则是“眼低读低，眼高读高”。也就是说，当我们仰视时，由于眼睛的位置较低，读数会偏低；而当我们俯视...

高中化学:酸碱中和滴定曲线图·一目了然!
想象一下，那些曲线如同五线谱，每个起伏都对应着酸碱反应的进程。从酸性到碱性，从滴定开始到终点，每一步变化都在图形中清晰展现。通过观察这些曲线，你可以了解到酸碱中和的精确过程，以及如何通过滴定来测定物质的浓度。每一张曲线图都是一次化学旅程的导览，它们描绘了酸碱平衡的动态变化，教你如何解读...

高中化学酸碱中和滴定误差分析中,滴定终点判断不准,滴定终点是什么,怎 ...
如用0.1000 mol\/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol\/L的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的...

高中酸碱滴定化学质量分数
滴定反应式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。（1）准备阶段：查漏、洗涤、润洗（只润洗滴定管）、加滴定液、调节液面、排气泡、读数（2）滴定阶段：取待测液于锥形瓶中，加指示剂2～3滴，左手控制玻璃球（活塞），右手振荡锥形瓶，眼睛时刻注视溶液的颜色变化，判定滴定终点，读数。（3）计算阶段...

高中化学问题在线等
由于19.98->20.00,好似滴定管最小取值是0.02,而不是0.01那这里不需要估读到0.001了,就取20.00 第二个?这个催化反应不实质是2步反应形成的吗?而且第二步反应慢于第一步(但是是几乎同时开始...)第一个峰没有疑问吧,在有催化剂的情况下取到一个低于(并且早于)原反应的峰之后第一个反应...

相似回答

大家正在搜