化学可逆反应体积变化浓度问题
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)是可逆反应，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的1/2，氢气浓度怎么变化？
答案是变大，怎么知道平衡移动和体积变化哪个变化得多？
看计量数之和
1+2＞1，增大体积，平衡向右移
对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变...
第一个问题，增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，所以x的物质的量变小，同时总体积减小更大，所以x的浓度变大。第二个问题，x浓度变大，化学平衡的方向向右进行，所以y的反应更完全了，y的转化率更大了。同时因为x量变多了，所以x的转化率变低了。
高中化学,气体的物质的量减少的可逆反应,缩小容器体积使反应正向移动...
缩小容器体积，各气态物质的浓度都是增大的。平衡向缩小体积的方向（本题是正方向）移动。但是，达到新的平衡后，反应物的浓度仍然比缩小容器体积前增大（因为第二次的转化率比第一次平衡状态时要小）。
化学中,可逆反应,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不移动...
反应前化学计量数之和等于 反应后化学计量数之和，所以化学平衡不移动，压强增大，体积不变，浓度增大是因为往里面加其它的气体
●关于化学可逆反应小问题..
B，加压，正负反应物浓度都增大，所以速度都增大。但是反应时体积变小的反应，所以加压后反正向正反应进行，所以V正大于V负。C，降温，速度都降低。但是反应时放热反应，所以反应向正方向进行，所以V正还是大于V负，所以V正减少的少。D,增大N2浓度，反应物浓度变大，生成物浓度变小，应该是V正增大，V...
【高中化学】恒温恒压下,通入反应物气体,则容积增大,气体的物质的量也...
浓度不变。c=n\/V 气体的压强p=F\/S=nRT\/V。R是比例常数，是个定值。T就是体系的温度。很明显，p是定值，那么nT\/V就是定值。由于是恒温恒压条件，P、T均是不变的，那么n\/V就是不变的。但是要注意，所谓的恒温恒压是最终的结果，不是过程。刚加入气体的时候，反应物浓度在瞬间是增大的，所以...
可逆反应温度升高浓度是否升高
1.不是.要看平衡向哪边移动 2.压强升高很复杂 （1）如果体积减小导致压强升高，那么浓度增加，速率增加 （2）如果充入惰性气体导致压强升高，那么浓度、速率都不变
为什么恒温时将容器体积扩大2倍,可逆反应平衡浓度小于1\/2?
这个问题涉及到化学平衡的Le Chatelier原理。根据Le Chatelier原理，当系统受到外界扰动时，它会调整自身以减小扰动的影响。在这个情况下，当恒温时将容器体积扩大2倍，会导致系统中物质的浓度减小。根据Le Chatelier原理，系统会通过反应方向的改变来减小浓度的变化。对于可逆反应，反应方向的改变意味着反应物...
紧急求助!为什么在可逆反应中,增大反应物浓度,平衡移动结果是反应物浓...
原来反应的那部分气体在A中反应达到平衡状态，B中同样,拉开挡板，混合起来仍为平衡状态，压缩气体使其体积变为1，如果是正向的，平衡正向移动，但不是多出来的浓度都能参与，所以反应物的浓度 >原来的浓度
化学,可逆反应,平衡,浓度关系,若干问,谢谢各位
所以，Cl- = NH4^+ 3、（1）对，因为温度相同，所以，就是第一个的平衡常数。（2）A正确，因为该反应前后体积不变，第二组数据相当于是2倍的第一组数据，相当于加压，但是平衡不移动，所以H2体积分数不变 B错误，放出的热量就是32.8的2倍，即65.6 C错误，第二个压强大，速率快 ...
化学问题,请说明详细理由!
C中充入N2不改变物料比例和浓度，参加反应的物料分压也不变，故对反应速率无影响。D压强不变体积增倍，相当于H2O(g)、CO2(g)、H2(g)浓度都降低一倍，正副反应速率都降低。答案是AC 说明：化学反应是分子间碰撞造成的，只要改变碰撞概率就能改变反应速率，也就是改变浓度或温度。
