工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：[
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：[方案一]取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．[方案二]用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g．称量时所需定量实验仪器为______．判断是否达到恒重的标准是______．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．（2）方案二的实验装置如下图：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．上图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．如果没有装置A，会导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是______．
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课 ...
当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重，故答案为：电子天平；前后两次称量的质量差不超过0.001g；（2）方案二①配制一定物质的量浓度溶液时，用烧杯溶解固体药品，用玻璃棒搅拌固体溶解和引流溶液，
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课 ...
质量分数为106W3197W1=106W3197W1 ，故答案为：托盘天平；前后两次称量的质量差不超过0.1g；106W3197W1 ；（2）碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W3-W1）g，根据碳原子守恒得碳酸钠的质量=(W3?W1)44×106g，则纯碱的质量分数=106(W3?W1)44W2=53(W3?W1)22W2；空气中含有二氧化碳...
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测 ...
会使丁中测定的二氧化碳的质量增大，导致测定的样品中碳酸钠的质量增大，测定的碳酸钠质量分数偏大，故进入装置丁的二氧化碳应干燥，故装置丙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止进入装置丁中，故答案为：吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气；（2）装置中含有二氧化碳，不将二氧化碳排尽，会使测...
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,下列装置是测定纯碱在该混合物...
故答案为：2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O．（5）这是复分解反应生成气体，故答案为：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O．（6）设碳酸钠的质量是X，Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O106 44X W-W 1 106 44 ═ ...
工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠.某化学兴趣...
58.5 44 z 4.4g∴58.544=z4.4g，解之得：z=5.85g；则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：5.85g+5.85g+11g?10.6g100g×100%=12.1%．答：（2）样品中NaCl和Na2CO3的质量比为2：53；（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为12.1%．
某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质,为了测定该产品中碳...
106g 22.4Lm aLm=106g×aL22.4L=106a22.4g；故答案为：将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到碳酸钠样品中；CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑；106a22.4；（2）①反应前后质量减小为二氧化碳的质量，215.20-208.60=6.60g；②二氧化碳物质的量=碳酸钠物质的量=6.60g44g\/mol=0.15mol，碳酸钠的质...
某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数...
化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；[交流与表达]（3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳，使纯碱的纯度偏高[反思与评价]（4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸．故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4...
纯碱中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组同学想通过实验测定某品牌...
（1）根据质量守恒定律产生CO2的质量=12g+123.4g-131.0g=4.4g；（2）设样品中Na2CO3质量为x．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g106x＝444.4gx=10.6g样品中Na2CO3的质量分数=10.6g12g×100%=88.3%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中的碳酸钠质量分数为88.3%...
为测定某工业纯碱中碳酸纳(含少量氯化钠)的质量分数,某活动小组同学采用...
（3）除了通过测定生成的二氧化碳的量来测定碳酸钠的质量分数，还可以通过测定一定量的样品完全反应生成二氧化碳所需要的盐酸的量来进行计算，故答案为：称取一定量的碳酸钠，逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，当恰好不再产生气泡时，记下所用的稀盐酸的质量即可．
已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数...
而在探究过程中所称得的二氧化碳质量却为了0.48g＞0.44g，说明实验过程中还存在产生二氧化碳的反应；使用盐酸与样品反应时，产生的气体二氧化碳中混有挥发出的HCl气体，该气体通入碳酸氢钠溶液时发生反应产生的二氧化碳使得测定结果偏大；故答案为：（1）浓H2SO4．（2）吸收空气中的CO2，CO2+2NaOH=...
