由于Fe(III)和Sn(II)的物质的量一样，所以平衡后，Sn(II)和Sn(IIII)浓度一致。
混合平衡后，溶液中几乎没有Fe(III)，只有Fe(II), 所以只能按锡电对的电极电位来计算
E=E0+(0.059/2)lg[CSn(IIII)/CSn(II)]=E0=014V
一道分析化学的题目 看图里 分析化学中 平衡电位的 求计算过程
反应过程为2Fe(III)+Sn(II)=2Fe(II)+Sn(IIII)由于Fe(III)和Sn(II)的物质的量一样，所以平衡后，Sn(II)和Sn(IIII)浓度一致。混合平衡后，溶液中几乎没有Fe(III)，只有Fe(II), 所以只能按锡电对的电极电位来计算 E=E0+(0.059\/2)lg[CSn(IIII)\/CSn(II)]=E0=014V ...
分析化学题目求教,电化学方面的,请高手指点
即计量点时电位：Eeq=(n1E1+n2E2)\/(n1+n1)对正四价的Sn反应得正二价的Sn，n1=2;正二价的Cr反应得正三价的Cr,n2=1 查得正四价的Sn反应得正二价的Sn和正二价的Cr反应得正三价的Cr电位代入即可 经查，E(Gr3+\/Gr2+)=0.41V,E(Sn4+\/Sn2+)=0.15V 计算得到Eeq=(n1E1+n2E2)\/(n1...
分析化学题目 两题 电势(Fe3+\/Fe2+)=0.68V 电势(Sn4+\/Sn2+)=0.14_百度...
平衡后电极电位=（0.68+0.14×2)\/3=0.32
5 求解一道分析化学计算题 有关求电势及滴定突跃范围的计算题 求大神详...
【】化学计量点的电势计算 E = (1.44+ 0.68)\/2 = 1.06 (V)【】滴定突越范围：E1 = 0.68+ 0.059X3 = 0.68 +0.18 = 0.86 (V)E2 = 1.44- 0.059X3 = 1.44 - 0.18 = 1.26 (V)【】滴定反应的平衡常数的计算：logK = (1.44-0.68)\/0.059 = 12.9 ; ； ;...
自考《分析化学》求高人怎么学啊?有很多公式与计算太抽象都搞不懂啊...
我们当时重点考了四大滴定法（酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法与沉淀滴定法）；电位分析法；吸光光度法；你去了解你们专业要求是怎样的。我觉得那些常数系数重点是理解，在理解的基础上结合课本练习做做，就应该问题不大了，我当时就这样临阵磨枪的！我觉得你看书如果没理解的话，就算...
分析化学
5、计算pH=10.0,C(NH3)=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+\/Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为: lgβ1=2.27 , lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ,NH4+离解常数为Ka=10-9.25解:据题意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH- ...
电分析化学电极电位和液体接界电位
电分析化学中，电极电位和液体接界电位是研究电化学电池运作过程中的关键概念。电极电位是指在电极与溶液界面处的电位差，它反映了电极反应和电流传导的能力。在电池内部，不同物质相之间存在电位差，例如固体-溶液、溶液-溶液、固体-固体以及溶液-气体接触时，界面上的电位差异即为电极电位。测量电极电位...
电分析化学的电极的种类
根据电极的组成体系和作用机理不同分类指示电极：电极电位随被测电活性物质活度变化的电极.以金属为基体，共同特点是电极上有电子交换发生的氧化还原反应.可分为以下四种： （一） 第一类电极（Electrode of the first kind）：亦称金属基电极（M Mn+)电极反应： M n++n e-= M 电极电位： E = E...
药学院的分析化学的重点是什么,该怎么复习
掌握：酸碱滴定法的基本原理；水溶液中的酸碱平衡；酸碱溶液的pH计算；酸碱指示剂；终点误差计算。掌握：非水滴定法的基本原理；非水溶液中碱（酸）的滴定。熟悉：非水滴定法的特点以及在分析化学中的重要性。了解：非水滴定法在药物分析领域中的应用。5．配位滴定法 掌握：配位滴定法的基本原理；配位...
求2010考研 傅献彩 物理化学第五版2006,分析化学(含仪分) 武汉大学第...
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学...
