1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
08版决赛基本要求
1. 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
2. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
3. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。
4. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。
5. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。
6. 稀溶液的通性（不要求化学势）。
7. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。
8. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
9. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
10. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。
11. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
12. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
13. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。
14. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
15. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。比色分析。
至于命题人，我记得还有吴国庆。
另外08年的化学竞赛试题出得不如前几年好，让同学感到考化学的内容不如以前多。相反有一道大题主要在考空间几何能力。
还有就是08年的有机大题过于简单。
相信09年应该会有所调整。
所以可以01 02 03 04 05 06 07 08都多做几遍。
每到题都多做几遍是很有帮助的。尤其是晶体结构方面。
参考资料：http://blog.ddedu.com.cn/user1/494/archives/2009/20094249316.shtml
之前花个一个月随便看看就得了，什么前3前5还不容易了~
都现在了就好好跟着看书好好看题查漏补缺咯咯，相信你前面的题目也都做过了，每年的风格都是抓不准的应该已经知道了吧。本回答被提问者采纳
09化学竞赛(国初)的问题
11. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。12. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。13. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。14. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。15. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖...
09化学竞赛(国初)的有机化学会不会比去年难
对于初赛来说，那本《结构化学基础》没有多大的必要，这几年的结构题并不要求多少的结构知识，把无机课本上的结构知识掌握好了就可以。结构题主要考察思维方式，如08年的考题更像是考数学。结构题建议你多做做真题，反复思考，会有帮助和提高。祝你在竞赛上取得好成绩！
关于全国高中化学竞赛的问题
1. 赛程： 根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；2. 总分： 满分100分，就国初来说，分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处： 如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。 从下...
关于化学竞赛的一些问题
高教《结构化学基础》，刑祺毅《基础有机化学》，这几本书学好了基本上就没问题了。题的话，就比较灵活了。平时练的时候随便找些竞赛书就没问题了，到竞赛前找一些02年之后的竞赛题做一做。一般往年的题拿到80分就可以稳拿省一等奖了。
关于化学竞赛的问题
第一问：化学竞赛分几次选拔，（预赛由省来组织），（初赛是全国统一），（冬令营选拔由省组织），（决赛全国统一）。第二问：各个项目的大赛事都可以叫奥林匹克，我们说所的竞赛就是奥林匹克，不然怎么叫化奥勒。第三问：全国预赛是每年九月的第二个星期天。第四问：省可以，市上原则上不可以。
一道高中化学竞赛题(国初题)
首先你应该是通过 ”反应消耗0.93g M可获得0.50 L A2气体“ 得到为23号Na的吧，然后你看这块，”短周期元素且原子序数Z(X)＜Z(M)＜Z(Y)“，则可知X、Y各有四种选择，但是，因为前面Na只给了+3价，后面XY只能各自为-1或-2价，所以只有两种东西出来：Na3OCl、Na3FS，带进去看看吧，这题...
有关搞高中化学竞赛的问题
这样的特征也要求参加化学竞赛的同学有极强的自学能力,当然,这种能力也是在参加高化学竞赛的过程中逐渐获得的。这显然是一个仁者见仁的问题,我只能告诉大家一些普遍的内容,怎样找一个适合自己的具体的学习方法是你们自己的事。一、 首先,化学竞赛不是光靠一股热情埋着头作一通习题就能成功的,你要知道自己现在正在干...
求2009年全国初中化学竞赛试卷
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明: 1、考试时间:2小时 2、本试卷共6页,满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu.:64 Zn:65 Ba:137 一、选择...
关于高中化学竞赛的问题
第一点：你信息奥赛能够进省队 说明你这方面很厉害 如果再下大工夫继续学习，拿奖牌就很容易了，到时候哪怕拿个铜牌都绝对能够报送（除非你文化课成绩差得难以想象）第二点：你化学奥赛想自学就拿国一 这基本上是不可能的事（除非你是千年一遇的天才） 不过如果你真想搞化学 那得去参加奥赛班 至于...
初中关于参加物理和化学竞赛的问题
我在09年全国初中数学竞赛中荣获二等奖，我是海南赛区的）。化学满分100，它跟数学刚好相反，题目不是很难但题量较多，一定要注意做题速度，（我当时就是剩下几道没做所以跟获奖名单说拜拜了）。物理是所有竞赛学科最难的一科，题目既多又难，满分100（我当时草稿纸都用完了都没做出一半）。
