这样理解吧，这两个反应放热主要是反应物的能量高于生成物的能量，放出的热量就是具体高多少。
就像 我评我论 亲说的那样，盖斯定律指的是一步反应拆成多步反应 例如：
C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就好比2+1=3,拆成1+1=2; 2+1=3
当然，如果反应条件相同，环境相同，碳的状态相同，碳放出的能量应该是相同的……
个人认为楼主列举出的这两个反应与盖斯定律无关……
同等质量的碳最终生成CO2 的总能量不变
比如碳先生成CO co再生成CO2 虽然是两步反应 但与碳直接燃烧生成CO2的总能量不变
而你所说的盖斯定律 指的是一步反应拆成多步反应 例如：
C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就好比2+1=3,拆成1+1=2; 2+1=3
如何理解盖斯定律,遇到有关盖斯定律的题应该怎么做啊,还有怎么知道谁和...
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、各步反应均不做非体积功。3、热效应与参与反应的各种物质的性质、状态、质量和反应终产物的性质有关，还与反应进行的方式、温度、压力等因素有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。4、各个涉及的同一物质...
怎么理解 盖斯定律是能量守恒定律的必然结果
首先要理解盖斯定律。盖斯定律就是定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。这个表述的本质意义是由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。所谓状态函数，就是物理量的值只和该时刻的各...
盖斯盖斯定律
盖斯定律不仅是一个理论框架，还是一种解决问题的工具，它为化学家们提供了在实验中无法直接观察到的反应热效应的计算方法。通过应用盖斯定律，科学家们能够更深入地理解化学反应的热力学性质，推动了化学领域的研究进展。盖斯的研究不仅在理论化学上取得了突破，也对实际工业生产有着重要的指导意义，促进了...
热化学方程式盖斯定律
综上所述，盖斯定律在化学反应热效应的计算和理解中扮演了关键角色。它不仅简化了复杂反应热效应的计算过程，还揭示了热力学能和焓作为状态函数的内在性质，为化学热力学分析提供了强大工具。
盖斯定律适用条件 盖斯定律是什么样的
盖斯定律的核心在于，它揭示了反应热与反应路径无关，仅与反应物和产物的初始和最终状态紧密相连。这一发现来自于俄国化学家，他观察到即使在不同的步骤中，只要保持定压和定容条件，反应的热效应是恒定的。盖斯定律简单地表述为：在给定条件下，无论化学反应是一步完成还是分步进行，其总反应热是不变的...
怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减,(小窍门)得到方程式。有经验...
盖斯定律是关于化学反应的能量变化的一个定律，它指出化学反应的能量变化只与反应物和生成物的初、终状态有关，而与反应路径无关。在运用盖斯定律进行化学反应方程式加减时，关键是要理解并应用这一原理。二、小窍门——注重焓变值的加减 在运用盖斯定律进行方程式加减时，主要关注的是焓变值的...
化学得盖斯定律怎么去理解
(1)盖斯定律---始态,终态相同,反应经不同的途径,只要反应物与生成物相同,能和墒不变!(2) C+O2 == CO2---Q C + 1\/2O2 == CO ---Qa CO+1\/2O2 == CO2---Qb Q == Qa + Qb
盖斯定律
”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。 盖斯 利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。 由于热力学能(U)和焓...
对盖斯定律的理解
这样理解吧，这两个反应放热主要是反应物的能量高于生成物的能量，放出的热量就是具体高多少。就像 我评我论 亲说的那样，盖斯定律指的是一步反应拆成多步反应 例如：C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就...
自己预习不懂盖斯定律,下面是教材上的讲的没看懂,希望可以给我讲的...
简单点说，就是凑数，凑组合。复杂点说就是该死定律！下面是我的理解：方程式左边是NH3，分解成N2和H2，这个是③的逆反应，所以是-H3，然后和氧化合看成①和②，应该是+H2 +H1，然后就看系数配平，ok了。。非要按照那个啥加加减减的，也没人拦你。只不过要去，哦 同加异减，，额鹅鹅鹅。
