PV=RnT，（R是常数）
温度、压强不变，即n/V一定，
氮气浓度不变
保持温度和压强不变,在一个原有氮气2mol的1L可活动容器中再加入1mol...
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量），因此密度不变，浓度也不变。
...体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s...
发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），A．平衡时容器中c（NH3）=0.15mol\/L，则氮气的浓度变化量=0.15mol\/L×12=0.075mol\/L，故氮气的转化率=0.075mol\/L1mol2L×100%=15%，故A错误；B．10s末时达到平衡时容器中c（NH3）=0.15mol\/L，故v（NH3）=0.15mol\/L10s=0.015mol\/（L...
关于铁粉和硫粉混合的问题??
例8.在一定温度下,于一密闭容器中通入N2和H2各4mol,此时混合气体的压强为5.0×105Pa,一段时间后反应达到平衡状态,此时容器内压强降到3.5×105Pa,求平衡时容器内H2的物质的量。3.守恒法该方法的关键是找出题中隐含的原子个数、电荷数、质量或气体体积等方面的守恒关系,列出代数式进行计算。包括关系式法、电荷守...
高二化学等效平衡题,急
2、温度、压强不变，达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。条件是起始物无氨时，氮气：氢气=1：4，设 还需投入 z mol NH3，它左倒成为z\/2 mol N2,3z\/2 molH2,这样一来，应该是（x + z\/2）：（y + 3z\/2）= 1：4 ，解之可得 z=2y - 8x 平衡时含NH3...
保持温度和压强不变,再通入少量h2
答案是C选项 C选项通入SO2气体相当于增加反应物浓度,因此反应向正向移动.而A,B选项不会影响反应平衡,D选项虽然冲入了少量H2S气体(不是反应物也不是生成物),不过由于保持了温度和容积不变,反应物和生成物在容积中的分压不变,因此冲入H2S气体不会影响反应的平衡.所以选C.希望可以帮得到你~
...容积为2L的密闭容器甲中加入1molN 2 、3molH 2 及少量固体催_百度知 ...
③0.5molN 2 、1.5 molH 2 、1 molNH 3 就相当于是1molN 2 、3molH 2 ，所以平衡是等效的，因此氨气的浓度不变，即选项B是正确的。④正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以氢气的含量增大。(2)①因为硫酸铝水解显酸性，会腐蚀铁，所以a中放的是硫酸铝，b中放的是碳酸...
...平衡.此时再往容器中通入一定量N2气体,保持温度和容器体积不_百度知 ...
混合气体总量有关，故A错误；B、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，体积不变，浓度增大，故B正确；C、增加氮气，会提高氢气的转化率，故C错误；D、增加氮气，会提高氢气的转化率，氮气转化率减小，故D错误；故选B．
(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<...
气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤单位时间内生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡...
高二化学题 反应前后气体分子数不变,增大压强平衡不移动,为什么?如图的...
这里的体积分数,分母不是容器的体积而是气体的体积,也就是在换算成相同的压强下气体所占有的体积.我们知道同温同压,体积比等於物质的量比,所以体积分数本质上就是物质的量分数.因为加入NO和原来平衡是等效平衡,所以体积分数不变.
高中化学计算专题的书包括守恒法关系式法极值法平均值法估算法差量法...
根据题目所给出的三个化学反应,得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。答:略。 例4:在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g\/cm3)中加入多少mL 2mol\/L的稀盐酸(密度为1.08g\/cm3),才能配成6mol\/L的盐酸(密度为1.10g\/cm3)。 分析:任何溶液在稀释时,溶液和溶剂的量都要发生变化,但溶质的量不变,据此可以得到稀释下列...
