那么要根据公式N=n×阿伏加罗常数(一般取近似植6.02×10的23次方)
分子根据分子个数(例如:求2mol的H2O分子微粒数 那么H2O的微粒数就是2mol(物质的量)×阿伏加罗常数)
原子和分子的差不多(例如:求1mol的H2O氢原子的微粒数 那么H的微粒数为1mol×原子个数×阿伏加罗常数)
离子的 我现在遇见过的也就是求失去或增加的电子量的微粒数
(例如:求H+的电子微粒数 那么H+的电子微粒数为(+或-电子量)×阿伏加罗常数)
希望可以帮助你
高中的化学确实很难理解
我最近也开始读了 有时候也会觉得很晕
原子摩尔质量=相对原子质量（数值上）
n＝m/M 物质的量等于质量比摩尔质量 即m=nM (如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mol，O2摩尔质量是32g/mol 其质量则为32 g。）
n＝N/NA物质的量等于物质的分子个数比阿伏加德罗常数
在算气体时要注意是不是 标态 一般是选择题
PV=nRT (P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。)
我觉得这几章化学 计算不难 只要把概念弄清楚了 主要就是选择题 看清题目就好
好像不记得其他的了 希望对你有帮助
分子根据分子个数(例如:求2mol的H2O分子微粒数 那么H2O的微粒数就是2mol(物质的量)×阿伏加罗常数)
原子和分子的差不多(例如:求1mol的H2O氢原子的微粒数 那么H的微粒数为1mol×原子个数×阿伏加罗常数)
离子的 我现在遇见过的也就是求失去或增加的电子量的微粒数
(例如:求H+的电子微粒数 那么H+的电子微粒数为(+或-电子量)×阿伏加罗常数)
第二，你说的物质的量，不要钻牛角尖，物质的量当做你以前学的所有计量单位来感觉，因为物质的量说的就是微观向宏观转换的一个玩意。比如一物质的量的H2O，不过就是XXXX数量的水分子而已，不严格的说。
第三，化学的课本看完了 一定要开阔视野，个人认为，本人当年能把化学学的出神入化，完全是跳出书本，看看有趣的化学课外书以及实验，视野大了，书上那点东西自然就显得小了。 在一个，要想把所有老师出的化学题变成简单题，我的方法就是课外多做难题，多问老师，难题做到一定数量，视野不但开阔了，应付考试的题和老师的问题 简直就是轻而易举。简单的例子，一年级小学生数学总有人觉得难，但学了 100+100的时候 1+1自然就很简单了。
最后，化学是方法问题，你问题提的很具体，就算给你解题过程，你以后仍然不知道该怎么应付这类问题。所以把方法告诉你，以不变应万变。加油。
可以给你一点小建议。
物质的量是一个数量单位。可以记为多少多少MOL。
分子是一个物质的最基本单位，意思就是如果把一个分子再分割的话就不再是原来的这个物质了。
原子是高中化学里面研究的最小的单位。相当于把分子里面不同的元素再拆开。它的数量等于分子里面各个元素的下脚标之和。
电子是围绕原子核运动的物质。
他的数量跟原子的种类有关系。他的量等于分子式中各个元素的核外电子之和。
当要求的不是化合物而是离子的时候，就要注意后面的化合价。+意味着比本身的元素的核外电子少，+多少就是少多少，-就是相反。意味着多多少。
我2005年高考理科综合化学部分是满分。高中化学不难·
高一的化学的物质的量的公式及推导
1.物质的量：n = N \/ NA ：N代表粒子数，单位是1；NA代表阿伏加德罗常数，单位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物质的量，单位是molM = m \/ n ：m代表质量，SI(国际单位制)单位是kg；n代表物质的量，SI单位是mol；M代表摩尔质量，SI单位是kg·mol^-1 2.气体摩尔体积：Vm = V \/ n (...
高一化学物质的量~~
1、S的相对原子质量是32g，用质量3.2g除以相对原子质量，可得出物质的量。即3.2g\/32g\/mol=0.1mol 同样，氢气相对分子质量为2g，那么 0.4g\/2g\/mol=0.2mol 最后二氧化碳相对分子质量为44g，那么 13.2g\/44g\/mol=0.3mol 所以物质的量之比为1：2：3 2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相...
化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式?
回答：一:定义式。1mol任何粒子的质量,若以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量(相对分子质量)相等;数值上等于摩尔质量阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol,其质量(g)在数值上等于摩尔质量。M=m\/n M=NA×ma(用于任何情况)M=22.4L\/mol×ρ(只用于标准状况下的气体),ρ为气体密度M1:M2...
高一化学物质的量计算公式 所有的推理公式
物质的量 n=N\/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m\/M（质量除以相对分子质量 ） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）
高一化学摩尔公式总结是什么?
高一化学摩尔公式总结如下：1. 物质的量（n）可以通过质量（m）除以摩尔质量（M）来计算，即 n = m\/M。2. 对于气体，物质的量（n）可以通过粒子数（N）除以阿伏伽德罗常数（NA）来确定，即 n = N\/NA。3. 物质的量浓度（n）可以通过体积（V）除以摩尔体积（Vm）来得出，即 n = V\/Vm。4....
高一化学
1.要明确基本的定义的计算式 (1)n=m\/M.n是物质的量(mol).m是质量(g).M是摩尔质量(g\/mol)(2)n=N\/NA.N是微粒数.NA是阿附加德罗常数 (3)n=V\/Vm.V是气体的体积(L).Vm是一定条件下的气体摩尔体积(L\/mol).在标准状况下.Vm=22.4L\/mol (4)n=cV.c是溶液中溶质的物质的量浓度(mol...
高一化学物质的量 微观粒子物质的量怎么求
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N\/NA。通常有几个求物质的量的公式：n=m\/M n=N\/NA n=V\/ Vm nB= cB* V(液)如图：
高一化学物质的量怎么计算
n=m\/M n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量（数值上等于物质的分子量或式量）。注意n单位为mol,质量为g,M为g\/mol n=cV c为溶液的物质的量浓度，单位是mol\/V,V是溶液的体积，单位是V.
化学物质的量。 求详解
你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m\/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子...
高一化学的物质的量这个专题 计算公式
n=m\/M m=pV N=nNA n为物质的量，单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g\/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g\/mol，氢气为2g\/mol，水为18g\/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g\/cm^3）或克每毫升（g\/mL...
