反应中，铜元素最终全部转化为CuO
CuO12g即0.15mol，故整个体系中原有铜元素0.15mol，即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15
NO和NO2体积相等，说明生成物量相等
整个过程中，只有第一个反应（CuS,Cu2S和硝酸的反应)涉及电子转移，Cu和S失电子，N得电子
设混合物中CuS物量为n1,Cu2S物量为n2
则必有Cu失电子2n2 mol(每molCu2S含2mol正一价Cu)
S失电子0.15*8=1.2 mol(硝酸为强氧化性酸，直接将S从-2价氧化成硫酸根离子中的+6价)
设分别生成NO、NO2各m mol
HNO3生成1mol NO2，N降一价，得1 mol电子；生成1mol NO，N降3价，得3mol电子
则N共得电子4m mol
固有4m=2n2+1.2
n2最大值为0.075，最小值为0，代入即可解出m的范围
再乘以22.4即得V的范围
这就是整个解析的思路，只不过我是顺着这么推的，把这个解析给你从原理上倒了一遍
不知道这样是不是更好理解些...
还有一种解释：
极限法，如果全是CuS,解出来0.15mol铜就说明有0.15molCuS,CuS和硝酸反应，硫离子被氧化成硫酸根离子，所以S从-2价变为+6价，转移电子量为0.15×8=1.2mol,而硝酸中的硝酸根离子中的氮原子从+5变为+4和+2，又因为一氧化氮和二氧化氮体积相同，所以物质量相同都设为x，转移电子量和S相同1.2=3x+x，解出x,硫化亚铜和刚才一个道理只不过S从-2变为+6的同时，+1的Cu变为+2价，因为硫化亚铜中有两个Cu+,所以0.075×(1×2+8)=0.075×10追问
谢谢！^ _ ^
高中化学:求解如图第七题,谢谢
CuO12g即0.15mol，故整个体系中原有铜元素0.15mol，即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15 NO和NO2体积相等，说明生成物量相等 整个过程中，只有第一个反应（CuS,Cu2S和硝酸的反应)涉及电子转移，Cu和S失电子，N得电子 设混合物中CuS物量为n1,Cu2S物量为n2 则必有Cu失电子2n2 mol(每molCu2S含2mol正一...
高中化学,第七题,解释一下。还有铵根离子和铝离子谁先和氢氧根离子反应...
氢氧根先和铝离子反应，因为氨水可以和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，如果氢氧根先和铵根离子反应，生成的氨水将不能和铝离子共存
高中化学第七题答案加上解释
（1）2×10 *-7 mol\/L【纯水中H+与OH-浓度相同】8×10 *-7 mol\/L【根据第一问可知，水的离子积常数为4×10 *-14，然后根据水的离子积常数求解】8×10 *-7 mol\/L【在酸中，溶液中的OH-由水电离，则又水电离的OH-浓度为8×10 *-7 mol\/L。而根据水的电离方程式，水电离的H+与OH...
高中化学 图中第七题 a选项 没说明是溶液还是固体所以错 b选项 d...
B是混合物 D电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物
高中化学,第七题,在线等
NH4+ +H2O=可逆=NH3.H2O+H+ C:硫酸氢铵属于强电解质，水溶液完全电离 NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42- H+会阻碍NH4+的水解，所以NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大 7。CN- +H2O=可逆=HCN+OH- ClO-+H2O=可逆=HClO+OH- 相同物质的量浓度的NaCN的PH大于NaClO的PH，说明CN-水解程度更大.两种溶液中CN-...
高中化学。第七题Bcd项怎么求。求详细过程。。>_<
B是固体，你应该去查它的密度再求出质量 C中分子的电子数是里面带电子总数，一个碳带6个电子一个氢带一个电子，所以CH4带10个电子 D要知道平衡状态下两物质的比例才能得到分子数，只有在全是NO2的时候46g的分子数才是1Na
第七和第8题!高中化学!求学霸解答!!
第7题：产生的气体全部被氢氧化钠吸收是个重要条件，说明有0.4mol氮的氧化物与氢氧化钠形成了盐，即前一反应中有0.4molN变价了。讨论：1、如果气体只有NO2，则转移电子0.4mol，生成0.1molSn4+，硝酸过量，所以应为Sn(NO3)4 2、如果有NO生成，则转移电子＞0.4mol，0.1molSn高于+4价，没...
高中化学题目求解 详细给分 第7题 一定要让我看懂 拜托
又题目要求要使次氯酸钠的浓度增大，则加入的物质只能以HCL反应。所以加入物质的酸根结合氢离子的能力须不氯离子强，比次氯酸根离子弱。由碳酸的一二级电离常数与次氯酸钠电离常数知，碳酸氢根结合氢离子的能力比次氯酸更弱，故若加入碳酸氢钠，碳酸氢根只会与HCL反应，而不会与HCLO反应，即能达到题设目的。...
高中化学第七题,A选项中,不应该在中性条件下点b电离程度最大吗?为什么...
说反应过程，a点是生成硫酸铵，因为NH4+的水解溶液显弱酸性，而b点是硫酸铵和少量氨水的混合成中性，所以a点有NH4+的水解，水解促进水的电离，所以a点水的电离度大
高中化学,求解求解,谢谢
由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg），根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.1mol+2×0.15mol=0.6mol，所以n（H2）=0.3mol，故氢气体积为0.3mol×22.4mol\/L=7....
