请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程

Answer 1

（1） 稀HCl  或 稀硫酸          活动性顺序： X＞Y

（2） Y是银

（3） 分别将两种金属分别投入等量的硫酸铜溶液中。有红色金属析出的是锌，不反应的是银。

          反应的方程式： 

稍微来解释一下：

第1问：根据题意可以判断出释放出的气体是氢气。那么由于活动性顺序在H前的金属与酸反应可以置换出氢气而H后的不能，可以判断第一空为盐酸或者稀硫酸，X活动性大于Y。

第2问：锌的性质比银活泼，而且X＞Y。所以X是锌，Y是银。

第3问：活动性靠前的金属可以从靠后的金属的盐溶液中置换出靠后的金属。应用这一条性质很容易可以想到用硫酸铜溶液鉴别。

做这一类题一定要牢记金属活动性顺序以及课本上的三条规律。这里就不列举了，仔细读课本。

初中的常见方法是以下三点。

将不同金属与酸反应，反应越剧烈的金属，活动性越强。

将金属与盐的溶液反应，活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

比较不同金属与氧气反应的难易程度，越容易反应的活动性越强。

希望有所帮助。

Answer 2

解：
稀盐酸或稀硫酸
X＞Y
银
分别把这两种金属放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，金属表面有红色金属析出的为锌，无明显现象的是银。 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

Answer 3

（1）稀盐酸 X大于Y（X能置换出氢气，Y不能）
（2）银（根据金属活动性顺序，银不能置换出氢气，活动性弱）
（3）分别把这两种金属放入盛有硝酸银溶液的试管中 原因：锌与硝酸银反应生成银与硝酸锌（方程式）{解释：锌可置换出银所以锌活动性大于银}

望采纳~~~