原电池和电解池的化学方成式怎么写阿。我还是不会,总是记不住
比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。 电解池的：电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以 阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应方程式: 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑ ...
原电池的正负极方程式怎么写 电解池的阴阳极方程式怎么写
不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。对于原电池来说，放电的时候，阴极为正极，阳极为负极，以最简单的丹尼尔电池为例，放电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：正极：Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极...
化学电解池与原电池
1.负极：2Zn- 4e- =2Zn2+ 正极：O2 + 4e- +2H2O=4OH- 2.同1（产物为ZnO2 2- ，高中可忽略）3.负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H+ + 2e- = H2 4.同3。希望能够帮助到你~
原电池电解池那一部分我不太懂,尤其是写电极反应式的时候,OH- O2 H2...
2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物 这是写电极反应式的关键所在 如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O 氧负离子会与水反应生成氢氧根，即O2+4e-+2H2O=4OH- 如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为H...
原电池方程式的书写技巧
不高兴打字了，这是我的笔记，可能你们老师也讲到过吧，但是我做习题时，不大写方程式啊
高中化学的电解池原电池方程式怎么写啊??为什么我都记不住,有什么诀窍...
先说普通原电池的，理解了再继续问我。根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式，最后用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。例如：以KOH为...
福建高二上学期化学专题一所有的原电池,电解池和电极反应式的方程式,尽 ...
(1)不可逆电池 苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ ...
原电池和电解池如何具体区分,反应式要怎么写呢?题目一变我就不会了
电池分为正负极，记住负极是流出电子的（物理知识）。那么在负极上发生的应该是提供电子的反应，例如H2-2e=2H+。氢气失去电子（自然是通过负极流出了）变成氢离子。相应的，正极是给出正电荷（接受电子），那么发生的反应自然应该是是消耗电子的反应，例如O2+4e +4H+ =2H2O。电解池分为阴阳极。阳极是...
原电池和电解池的电极反应式反应式怎么书写
原电池分正、负极，正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应。例如：铜、锌和稀硫酸组成的原电池，电极反应式为：负极：Zn-2e^-=Zn^2+ 正极：2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极，阳极是活性电极阳极放电，阳极如果是隋性电极，溶液中的阴离子放电，无论阳极放电还是阴离子放电都失去...
原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
3. 电解池中的电极反应式也遵循类似的规律。以甘汞电池为例，在电解过程中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应：```Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl- ```4. 电极电势会受到溶液中离子浓度的影响。例如，如果溶液中Cl-离子浓度高，会影响甘汞电池的电极电势。同样，如果负极生成的阳离子与溶液中的...
